Question

已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol．下列說法或表達正確的是（　　）

A．在相同的條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的總能量小于2mol水蒸氣的總能量

B．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）△H=-Q1kJ/mol則Q1＞241.8

C．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）△H=-Q2kJ/mol則Q2＜241.8

D．任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量

Answer 1

A．反應放熱，則在相同的條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的總能量大于2mol水蒸氣的總能量，故A錯誤；
B．H₂O（g）→H₂O（l）放出熱量，則H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-Q₁kJ/mol，則Q₁＞241.8，故B正確；
C．由B可知Q₂＞241.8，故C錯誤；
D．反應熱受外界條件的影響，外界條件不同，反應熱不同，故D錯誤．
故選B．