Question

【題目】常溫下，鈉鹽(Na2XO3)溶液中微粒濃度的變化關系如圖所示[pOH=－lgc(OH－)]。下列說法正確的是

A.曲線N表示與pOH的變化關系

B.常溫下，Ka2(H2XO3)=10－10

C.當pOH=2時， NaHXO3溶液中：

D.向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶液中：c(Na+)=2c(HXO3－)+2c(XO32－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．Na2XO3為強堿弱酸鹽，XO32-水解使溶液顯堿性，分2步水解：XO32-+H2OHXO3-+OH-， HXO3-+H2OH2XO3+OH-。兩步水解中，水解第一步程度較大，因此 的比值較大，即pH相同時，的值大，所以實線M表示pOH與的變化關系，A項錯誤；

B．根據圖象可知，當pOH=0時，即c(OH-)=1mol/L時， =-4即=10-4，根據電離方程式：HXO3-H++XO32-得Ka2=，B項正確；

C．當pOH=2時，根據圖象可知，此時=-7， =-2，所以有=10-7，=10-2，二者相乘得 ，C項錯誤；

D．向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時，據溶液中電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(HXO3－)+2c(XO32－)+c(OH-)，又因中性而有c(H+)=c(OH-),所以有c(Na+)=c(HXO3－)+2c(XO32－)，D項錯誤，明顯前多了個2；

答案選B項。