Question

將一定質量的Mg、Al合金全部溶解在500mL鹽酸中（體積變化不計），取10mL反應后的溶液，加1mol/L的NaOH溶液得下圖關系。




（1）求Mg, Al質量各是多少？
（2）求鹽酸的物質的量濃度為多少mol/L?

Answer 1

（1）（4分）3.6g、2.7g    
（2）（3分）1.4mol/L

試題分析：（1）由圖像得，10mL溶液中鋁鎂離子全部深沉用去了0.014mol的NaOH，而隨后Al(OH)3溶解用去了0.002mol的NaOH，由Al³⁺+3OH^- ~~Al(OH)₃+OH^－~~AlO2^- 得n(_Al3+)=0.002mol,則2n(_Mg2+)=0.012-0.002×3=0.006,所以n(_Mg2+)＝0.003，則m(Mg)=24×0.006="0.072g" ,m( Al)＝0.054g .所以原溶液中鎂，鋁的質量各為3.6g ,2.7g. （2）當NaOH滴至14ml時，鎂鋁全部沉淀，溶液中的溶質全部為NaCl，根據Cl 原子守恒，即得：n(HCl)=n(Cl-)=n(NaCl)=0.014mol，所以C（HCl）=0.014/0.01=1.4mol/L
點評：本題屬于常規考題，本題關鍵在于理解圖像的變化趨勢，找到鋁與氫氧化鈉反應的特殊性。解此類題目時，要抓住起點和拐點，此題抓住最高點來計算。