【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A. Al3＋、Na＋、HCO3－、[Al(OH)4]－
B. Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋
C. Fe3＋、H＋、SO42－、S2－
D. Fe2＋、NO3－、Na＋、H+
【答案】B
【解析】
A.HCO3-、Al(OH)4-與Al3+之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B.該組離子之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故B正確；
C.因H＋和S2－能結(jié)合生成H2S氣體，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D.因Fe2+、H+、NO3-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤。
故選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下面是混合物分離的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題
實(shí)驗(yàn)：通過(guò)蒸餾的方法除去自來(lái)水中含有的氯離子等雜質(zhì)制取純凈水，如圖所示
（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：①________②________。
（2）若利用以上裝置分離酒精和四氯化碳兩種溶液的混合物，還缺少的儀器是________，圖中裝置中進(jìn)水口是________。（填“f”或“g”）
（3）儀器①中常加入碎瓷片，這樣做的目的是________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84 gcm﹣3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 %的硫酸，配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0.46 molL﹣1的硫酸。
（1）98 %的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____。
（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用_____（填序號(hào)）。
①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒
（3）實(shí)驗(yàn)需要以下步驟：①定容②量�、蹞u勻④洗滌⑤轉(zhuǎn)移⑥冷卻⑦計(jì)算⑧裝瓶⑨稀釋進(jìn)行順序?yàn)?/span>_____。
A． ⑦②④⑨⑥③⑤①⑧ B．⑦②⑥⑨⑤④③①⑧
C．⑦②⑨⑥⑤④①③⑧ D． ⑦②⑨⑥④⑤③①⑧
（4）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是______。
A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出
B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯
C．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
D．洗凈容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4 
2PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量)，電解中發(fā)現(xiàn)Ag電極有氣體產(chǎn)生。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
甲池 乙池
（1）B是鉛蓄電池的________極，放電過(guò)程中A電極反應(yīng)式：_______________________。
（2）電解后甲池中電解液的pH________(填“減小”“增大”或“不變”)。若甲池中產(chǎn)生氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時(shí)乙池中理論上Zn電極最多產(chǎn)生固體________ g。
（3）乙池中 C（碳）電極是_________極。C電極的電極反應(yīng)式是___________________，反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量的___________（填化學(xué)式）固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按要求回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過(guò)程所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_________________________________。
Ⅱ、常溫下，向20mL 0.2molL﹣1H2A溶液中滴加0.2molL﹣1NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）
（1）H2A在水中的電離方程式為_________________________。
（2）當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，寫(xiě)出H2A與NaOH反應(yīng)的離子方程式_________________。此時(shí)溶液中所有離子濃度大小關(guān)系：__________________。
（3）向NaHA溶液中加水，HA﹣的電離度_________、溶液的pH________。（填增大、減小、不變、無(wú)法確定）。
（4）V（NaOH）=30 mL時(shí)，溶液中存在如下關(guān)系：2c（H+）﹣2c（OH﹣）________2c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣）（填“<”“>”或“=”）。
（5）某校研究性學(xué)習(xí)小組開(kāi)展了題為“H2A是強(qiáng)酸還是弱酸的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng)。該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案：你認(rèn)為下述方案可行的是_______（填編號(hào)）；
A．測(cè)量濃度為0.05 mol/L H2A溶液的pH，若pH大于1，則可證明H2A為弱電解質(zhì)
B．可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸
C．比較中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸和H2A溶液所需氫氧化鈉的量多少，可證明H2A是強(qiáng)酸還是弱酸。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】芳香族化合物A和E可以合成芳香酯I，合成路線(xiàn)如圖所示:
已知:
①
②2RCH2CHO
③B的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
④E的核磁共振氫譜有3組峰
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，B的化學(xué)名稱(chēng)是________ 。
(2)C→D的反應(yīng)類(lèi)型為________，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是________ 。
(3)條件一與條件二能否互換____(填“能”或“否”),原因是_________ 。
(4)寫(xiě)出D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________ 。
(5)A的同分異構(gòu)體很多，其中能使FeCl3溶液顯紫色有___種，寫(xiě)出其中一種核磁共振氫譜有4組峰的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________ 。
(6)結(jié)合題中信息，寫(xiě)出以溴乙烷為原料制備1-丁醇的合成路線(xiàn)圖______ (無(wú)機(jī)試劑任選)，合成路線(xiàn)流程圖示例如下:
。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L，隨溶液的稀釋?zhuān)铝懈黜?xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是
A. c（OH－）/ c(NH3·H2O) B. c(NH
)/ c（OH－）
C. c(NH3·H2O)/ c(NH) D. c（OH－）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CH4﹣O2燃料電池具有放電穩(wěn)定，無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，如圖用甲烷氧氣燃料電池電解飽和氯化鈉溶液的模型圖，其中氯化鈉溶液滴有酚酞試液。已知甲烷氧氣燃料電池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH K2CO3+3H2O請(qǐng)認(rèn)真讀圖，回答以下問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出通入甲烷氣體的一極所發(fā)生的電極反應(yīng)式：____________________，其附近的pH值________（填“不變”或“變大”或“變小”） 通入O2氣體的一極所發(fā)生的電極反應(yīng)式：_______________,其附近的pH值________（填“不變”或“變大”或“變小”）。
（2）a為_______極，電極反應(yīng)式為______________；b為_______極，電極反應(yīng)式為_________________，現(xiàn)象是_______________；總方程式為 ____________________________。
（3）如果通入1mol的甲烷完全參與電極反應(yīng)，則電路中轉(zhuǎn)移___________mol的電子，a電極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】納米碳酸鈣是一種廣泛應(yīng)用于塑料、食品、醫(yī)藥、飼料等行業(yè)的重要無(wú)機(jī)填料。以磷石膏鈣渣為原料制取高品質(zhì)納米碳酸鈣的工藝流程如下：
已知某磷石膏鈣渣的主要成分及其含量如下表所示。
CaO | P2O5 | SO3 | Fe2O3 | Al2O3 | SiO2 | 燒失量 |
47.70% | 1.60% | 1.77% | 0.041% | 0.0027% | 9.85% | 37.69% |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)磷石膏鈣渣進(jìn)行酸溶的目的是獲得機(jī)制CaCl2溶液，為了提高溶出率，可以采取的措施有______。（回答兩條即可）
（2）為了探究酸溶的工藝條件,稱(chēng)取6 份各50g磷石膏鈣渣，分別用不同濃度鹽酸進(jìn)行溶解，反應(yīng)時(shí)間為30 min,測(cè)得濾液中鈣溶出率的結(jié)果如圖所示，最適宜的鹽酸濃度為_______。
（3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨氣,控制溶液的pH,主要除去________ (填金屬陽(yáng)離子)。
（4）碳化時(shí)，先將精制CaCl2溶液稀釋至一定體積，控制反應(yīng)溫度以及NH3和CO2 的通入量,此過(guò)程中，通入氣體有先后順序,應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式_______(填化學(xué)式);碳化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
（5）把CaCO3濁液滴入1.0molL-1 的Na2SO3溶液中，能否產(chǎn)生CaSO3沉淀?_______。若不能,說(shuō)明原因;若能,請(qǐng)從定量的角度簡(jiǎn)述判斷依據(jù)：_______。[已知：Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]
（6）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)：__________。
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