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下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是（）

A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂的金屬活動性強弱

B．在MgCl₂與AlCl₃溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱

C．硫酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)出白色沉淀，判斷硫與硅的非金屬活動性強弱

D．Br₂與I₂分別與足量的H₂反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱

試題分析：A．比較金屬活動性強弱的依據(jù)是根據(jù)金屬與水發(fā)生反應(yīng)置換出氫的難易。Na和容易與水發(fā)生反應(yīng)。而Mg不易與冷水發(fā)生反應(yīng)。因此可以判斷鈉和鎂的金屬活動性強弱。錯誤。B．在MgCl₂與AlCl₃溶液中分別加入過量的氨水，都會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀Mg(OH)₂、Al(OH)₃．雖然Al(OH)₃是兩性氫氧化物，能與強酸、強堿發(fā)生反應(yīng)，但是一水合氨是弱堿，不能反應(yīng)。因此不能判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱。正確。C ．元素的非金屬性越強，其最高價的含氧酸的酸性就越強。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律：強酸制取弱酸。由于發(fā)生H₂SO₄+Na₂SiO₃=Na₂SO₄+ H₂SiO₃↓。所以酸性H₂SO₄>H₂SiO₃。因此判斷硫與硅的非金屬活動性強弱。錯誤。D．Br₂+H₂2HBr;I₂+H₂

2HI．元素的單質(zhì)與氫氣化合越容易，其非金屬性就越強。因此判斷溴與碘的非金屬活動性強弱。錯誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素,已知:
①原子半徑遞增順序為:A、D、C、B、E
②短周期(除稀有氣體元素外)所有元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比為最小
③B、C、D三種元素電子層相同,三者原子序數(shù)之和為21,且D原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的,
請回答下列問題:
(1)寫出E單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式: 。(2)C₂A₄·H₂O與NH₃·H₂O相似,水溶液也呈弱堿性,用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因: 。(3)B、D、E三種元素可組成常見化合物X,A、B、D、E可組成常見化合物Y,X、Y均是生活中常見的化學(xué)試劑,它們在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化。當(dāng)a mol Y轉(zhuǎn)化成amol X時:(溶液中進行)
①若加入a mol純凈物Z就可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則加入Z為 (填一種Z物質(zhì)化學(xué)式)。②若加入0.5a mol純凈物Z就可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則加入Z為 (填一種Z物質(zhì)化學(xué)式)。(4)C₂A₄可用作高能燃料電池的燃料,生成物之一為C的單質(zhì),惰性材料作電極,KOH作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,寫出負(fù)極的電極反應(yīng): ;用該電池電解過量CuSO₄溶液,共收集到3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,電池消耗6.4 g C₂A₄,則該燃料的利用率為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知₁₆S、₃₄Se位于同一主族，下列關(guān)系正確的是

A．熱穩(wěn)定性：H₂Se＞ H₂S＞ HCl	B．原子半徑：Se＞P＞Si
C．酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞H₂SeO₄	D．還原性：Se^2-＞Br^-＞Cl^-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的—2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個中子的金屬元素，當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子。
（1）寫出B、C兩種元素的元素名稱：B      ，C      ，指出D在周期表中的位置                     。
（2）D的氣態(tài)氫化物與H₂S、HF的穩(wěn)定性由強到弱為           （用化學(xué)式表示）。
（3）寫出淡黃色固體E的電子式            ，其中含有的化學(xué)鍵為            。
（4）鉀元素與B元素位于同一主族，鉀元素與A元素可形成K₂A、K₂A₂、KA₂等多種化合物，其中K₂A₂和KA₂和CO₂均可發(fā)生反應(yīng)（反應(yīng)與淡黃色固體E和CO₂的反應(yīng)類似），寫出KA₂與CO₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                         。K₂A₂、KA₂在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中常用作供氧劑，為了維持氣壓穩(wěn)定可以使用過氧化鉀和超氧化鉀的混合物使吸收的CO₂與生成的O₂體積相同（同溫同壓）,則它
們的物質(zhì)的量之比為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H₂X，此氫化物的分子量與X最高價氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y₂X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：
（1）寫出各元素符號：X          、Y          、Z            。
（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為             。X與Y形成的離子化合物的電子式為             ， Z和氫形成的化合物的電子式為               。
（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為            ，生成物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為說明氯比硫的非金屬性強，下列事實可作依據(jù)的是（）

A．HCl的溶解性強于H₂S	B．氯的最高價為+7價
C．H₂S中的S^2-能被Cl₂氧化	D．HClO的氧化性強于H₂SO₄

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列描述中正確的是 ( )

A．CS₂為V形分子

B．NCl₃的空間構(gòu)型為平面三角形

C．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大

D．SiF₄和H₂O的中心原子均為sp³雜化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，原子最外層電子數(shù)之和為19。在化合物中，這四種元素常見化合價均不止一種，但有一種相同的化合價。其部分性質(zhì)如下：

元素	A	B	C	D
原子半徑/nm	0.102	0.077	0.117	0.075
最高正價或最低負(fù)價	＋6	－4	＋4	－3

下列說法錯誤的是（）
A．四種元素在化合物中具有一種相同的化合價，即＋4
B．高溫下B可從C的氧化物中置換出C的單質(zhì)
C．四種元素的最高價含氧酸均為強酸
D．只由非金屬元素組成且含D元素的化合物中可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩種非金屬性質(zhì)比較：
①甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低；
②甲單質(zhì)能氧化乙原子的陰離子；
③最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比較，甲比乙的強；
④與金屬反應(yīng)時甲原子得電子的數(shù)目比乙多；
⑤甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與氫氣化合。
上述項目中能夠說明甲比乙的非金屬性強的是

A．①②⑤

B．③④⑤

C．②③⑤

D．②③④⑤

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