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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在有機物分子中,若某個碳原子連接4個不同的原子或原子團,則這種碳原子稱為手性碳原子。凡有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性。物質: ,具有光學活性,它發生下列反應后生成的有機物沒有光學活性的是

A.與NaOH溶液共熱

B.與甲酸發生酯化反應

C.與銀氨溶液發生銀鏡反應

D.在Ni催化下與H2加成

【答案】D

【解析】

試題分析:根據信息,具有光化學活性的是“CH”,A、含有酯的結構,在氫氧化鈉溶液中發生水解,其結構簡式:,其中不含手性碳原子,具有光學活性,故錯誤;B、和甲酸反應,發生酯化反應,則有機物的結構簡式為:,其中的“CH”仍為手性碳原子,具有活性,故錯誤;C、含有醛基,和銀氨溶液發生氧化反應,其結構簡式為:,其中“CH”仍為手性碳原子,仍具有活性,故錯誤;D、醛基和氫氣發生加成反應,其結構簡式為:,不含手性碳原子,不具有光學活性,故正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應,生成的氯氣分子數為0.1NA

B.0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉移的電子數為0.2NA

C.由2H和18O所組成的水11g,其中所含的中子數為5NA

D.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的陰離子數為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列比較中正確的是 ( )

A. 堿性:KOHMg(OH)2NaOH

B. 酸性:H3PO4H2SO4HClO4

C. 原子半徑:KNaMg

D. 氫化物穩定性:NH3H2OHF

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質中互稱為同分異構體的是 ( )

A金剛石與石墨 B正戊烷與異戊烷

C16O18O DH2OD2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】粗鹽的提純實驗中,下列操作錯誤的是

A.蒸發過程中用玻璃棒不斷攪拌

B.先用酒精燈加熱蒸發皿,再將濾液倒入蒸發皿中

C.當加熱至蒸發皿中有較多固體析出時停止加熱,利用余熱將液體蒸干

D.蒸發完成時,用坩堝鉗把蒸發皿移至石棉網上

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組微;榈入娮芋w的是

AH3O+和OH- BCH3+和NH4+ CNO3-和NO2- DSO42-和PO43-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是結構最為簡單的飽和一元醇,又稱“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化學基礎的原料和優質的燃料,主要應用于精細化工、塑料、能源等領域。已知甲醇制備的有關化學反應如下:

反應:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-90.77kJ/mol

反應:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2

反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H3=-49.58kJ/mol

(1)反應H2=__________________

(2)500時三個反應的平衡常數依次為K1、K2與K3,已知500時K1、K2的值分別為2.5、1.0,并測得該溫度下反應在某時刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時V________V(填“>”、“=”或“<”)

(3)3L容積可變的密閉容器中發生反應,c(CO)隨反應時間t變化如圖中曲線I所示。若在t0時刻分別改變一個條件,曲線I變為曲線II和曲線III。當曲線I變為曲線II時,改變的條件是 。當通過改變壓強使曲線I變為曲線III時,曲線III達到平衡時容器的體積為_____________。

(4)甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產品應用的主流。某種甲醇燃料電池工作原理如圖所示,則通入a氣體的電極電極反應式為

(5)一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。常溫條件下,將a mol/L的CH3COOH與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應平衡時,2c(Ba2+)=c(CH3COO),用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數為________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來,科學家、合成了一系列具有獨特化學性質的氫鋁化合物(AlH3)n,常用作還原劑。已知,最簡單的氫鋁化合物的化學式為Al2H6,它的熔點為150且熔融狀態不能導電,燃燒時放出大量的熱量Al2H6球棍模型如下圖所示。下列說法正確的是

A.Al2H6中Al為-3價,H為+1價

B.Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵

C.Al2H6為離子化合物

DAl2H6在空氣中完全燃燒,產物為氧化鋁和水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。

1)已知AB為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

A通常顯 ,B元素的核外電子排布式為 。

2實驗證明:KCl、MgOCaO、TiN4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如下圖所示),已知3種離子晶體的晶格能數據如下表:

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol-1

786

715

3401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是 。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+ 個。

3金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5CrO2,適合作錄音帶磁粉原料的是

4某配合物的分子結構如下圖所示,其分子內不含有 (填序號)

A離子鍵

B極性鍵

C金屬鍵

D配位鍵

E.氫鍵

F.非極性鍵

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同步練習冊答案
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