Question

實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖。實驗使用的藥品如下（燒杯夾持裝置、溫度計已略去）：

a．冰醋酸14．3mL（約0．25mol），b．95％乙醇23mL（約0．37mol），c．濃H₂SO₄，d．飽和 Na₂CO₃溶液，e．飽和CaCl₂溶液（CaCl₂易跟乙醇生成CaCl₂·6C₂H₅OH）。

實驗過程主要是將各裝置連接好并檢查氣密性后，進行以下各步驟：

①在蒸餾燒瓶里注入少量乙醇和所需全部濃 H₂SO₄并混合均勻。在分液漏斗里加入剩下的乙醇和全部冰醋酸并混合均勻。

②用油浴加熱，溫度保持在130℃～140℃。

③將分液漏斗內液體緩緩滴入蒸餾燒瓶。調節滴入液體速率，使之與餾出酯的滴液速率大致相同，直到加料完畢。

④溫度保持一段時間，至沒有液體餾出時，停止加熱。

⑤取下錐形瓶B，將飽和Na₂CO₃溶液分批分次加到餾出液里，邊加邊搖蕩至沒有氣泡產生時為止。

⑥將B中液體在另一分液漏斗中分液，棄去水層。

⑦在分液漏斗油層中加入飽和CaCl₂溶液，搖蕩后靜置，分層分液，棄去水層。油層為粗制乙酸乙酯。

試回答：

（1）配料中的乙醇和乙酸未按物質的量比1∶1配制的理由是________。

（2）濃H₂SO₄的作用是________。

（3）操作③使加料與餾出液速率大致相等的理由是________。

（4）用飽和Na₂CO₃溶液洗滌酯的目的是________，用飽和CaCl₂溶液洗滌酯的目的是________。

（5）如果同時用Na₂CO₃與CaCl₂兩種飽和溶液冼滌酯時，會出現的情況是________。

（6）在粗酯中還雜有的主要有機物是________，產生它的原因是________。

（7）實驗時B瓶支管有長導管通向室外的理由是________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）使乙醇過量，增大反應物濃度，使平衡右移，并提高乙酸的轉化率和補充生成乙醚時的乙醇消耗。 （2）催化劑，吸水劑 （3）降低酯蒸氣濃度，使平衡向生成酯的方向移動。 （4）除去乙酸乙酯中的乙酸,除去乙酸乙酯中的乙醇 （5）兩種溶液將發生反應生成NaCl和CaCO3，達不到除去酯中乙酸和乙醇的目的，且CaCO3使酯呈渾濁狀。 （6）乙醚,因為在140℃時，乙醇脫水生成乙醚混入酯中 （7）把易燃的乙醚蒸氣導出室外，以防遇酒精燈時著火