【題目】設阿伏加德羅常數為NA ， 則下列說法正確的是（ ）
A.15g甲基（﹣CH3）所含有的電子數是NA
B.常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數目為NA
C.標準狀況下，1L己烷充分燃燒后生成的氣態產物的分子數為 
NA
D.常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價鍵數目為12NA
小學奪冠AB卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.某微粒空間構型為平面三角形，則中心原子一定是sp2雜化
B.某微粒空間構型為V形，則中心原子一定有孤電子對
C.某微粒空間構型為三角錐形，則該微粒一定是極性分子
D.某微粒空間構型為正四面體，則鍵角一定是109°28’
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學知識完成題目：
（1）在25℃下，向濃度均為0.1molL﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為 ． 已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時， 
= ． [Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13 ， Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10]．
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【題目】塑化劑是工業上被廣泛使用的高分子材料助劑，在塑料加工中添加這種物質，可以使其柔韌性增強，容易加工．塑化劑可合法用于工業生產，但禁止作為食品添加劑．截止2011年6月8日，臺灣被檢測出含塑化劑食品已達961種，據媒體報道，2012年歲末，我國大陸多種著名品牌白酒也陷入了塑化劑風波．常見塑化劑為鄰苯二甲酸酯類物質，某有機物J（C19H20O4）是一種塑料工業中常用的塑化劑，可用下列合成路線合成．
已知：Ⅰ． 
Ⅱ．控制反應條件，使物質A中的支鏈Y不與NaOH溶液發生反應；
Ⅲ．F與濃溴水混合不產生白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）E中官能團的名稱為；F中官能團的電子式為 ．
（2）寫出A+F→J的化學方程式： ．
（3）寫出下列化學反應類型：反應①；反應④ ．
（4）寫出F的屬于芳香烴衍生物的同分異構體的結構簡式： ．
（5）C4H9OH的同分異構體中屬于醇類的有種，寫出其中具有手性碳的同分異構體的結構簡式： ．
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【題目】過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是( ）
A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③⑤①④⑤ D. ③⑤②①④
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【題目】人類首次合成的具有生命活性的蛋白質是 （ ）
A. 美國有機化學家合成的葉綠素 B. 中國有機化學家合成的結晶牛胰島素
C. 日本化學家合成的嘧啶類物質 D. 俄國科學家合成的核糖核酸類物質
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【題目】向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5 ， 在溫度為T時發生如下反應PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJmol﹣1 ． 反應過程中測定的部分數據見下表：
時間t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 |
回答下列問題：
（1）反應在前50s的平均速率v（PCl5）= ， 該反應的△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）溫度為T時，該反應的化學平衡常數= ．
（3）上述反應到達平衡狀態時，PCl3的體積分數為 ．
要提高平衡時PCl3的體積分數，可采取的措施有 ．
A．溫度不變，壓縮容器體積增大壓強 B．使用高效催化劑
C．溫度和體積不變，減小PCl5的起始量 D．體積不變，提高反應溫度
（4）在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時PCl5的轉化率仍為20%，則a= ．
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），該反應的化學方程式是 ．
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