Question

氫氧化鈉標準溶液因保存不當，吸收了少量的二氧化碳．若有1%的NaOH轉變為 Na₂CO₃，以此NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用甲基橙作指示劑，鹽酸濃度的測定結果會（　　）

• A、偏低l%
• B、偏高1%
• C、無影響
• D、偏高0.1%

Answer 1

分析：甲基橙變色的PH范圍是3.1～4.4，用甲基橙作指示劑滴定后溶液呈酸性，滴定時Na₂CO₃全部反應，根據Na原子守恒分析，消耗的HCl的量不變；

解答：解：甲基橙變色的PH范圍是3.1～4.4，用甲基橙作指示劑滴定后溶液呈酸性，滴定時Na₂CO₃全部反應；
①2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O    Na₂CO₃+2HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O  2molNaOH反應生成1molNa₂CO₃，滴定時消耗2molHCl，
②NaOH+HCl=NaCl+H₂O     2molNaOH滴定時消耗2molHCl；
由上面的分析可知NaOH轉變為 Na₂CO₃，對鹽酸濃度的測定結果無影響，故C正確；
故選C．

點評：本題考查了中和滴定，涉及指示劑的選擇，滴定結果的分析，題目難度一般．