【題目】某工業廢氣中的SO2經如圖中的兩個循環可分別得到S和H2SO4。下列說法正確的是
A. 循環Ⅰ中，反應1中的氧化產物為ZnFeO3.5
B. 循環Ⅰ中，反應2中的還原產物為ZnFeO4
C. Mn可作為循環Ⅱ中電解過程中的陽極材料
D. 循環Ⅰ和循環Ⅱ中消耗同質量的SO2，理論上得到S和H2SO4的質量之比為16∶49
【答案】D
【解析】
A.反應1為2ZnFeO4+H2
2ZnFeO3.5+H2O，氧化產物為H2O，故A錯誤；
B.反應2為4ZnFeO3.5+SO24ZnFeO4+S，還原產物為S，故B錯誤；
C.循環Ⅱ中電解時，陽極上Mn2+放電生成MnO2，若Mn作為循環Ⅱ中電解過程中的陽極材料，則陽極上Mn放電，得不到MnO2，故C錯誤；
D.循環I中總反應為2H2+SO2S+2H2O，循環Ⅱ中電解過程發生反應為MnSO4+2H2O
MnO2+H2SO4+H2↑，吸收過程發生反應為MnO2+SO2=MnSO4，故循環Ⅱ中總反應為2H2O+SO2=2H2SO4+H2，循環I和循環Ⅱ中消耗同質量的SO2，理論上得到S和H2SO4的物質的量之比為1:1，質量之比為16:49，故D正確。
故選D。
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【題目】下列敘述中正確的是
A. 2 mol水的摩爾質量為36g/mol
B. 摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
C. 阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1
D. 1mol·L－1的Na2SO4溶液中，含Na+的個數為2NA
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【題目】工業上以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質)為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業流程如下圖所示：
（1）“過濾Ⅰ”所得“濾渣Ⅰ”的主要成分為_________(填化學式)。
（2）“氧化”過程中除了發生MnO2與SO2的反應外，還發生另一氧化還原反應，寫出該反應的離子方程式______________________________________________________________。
（3）“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是____________________________________。
（4）向“過濾Ⅱ”所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度控制在30～35 ℃，溫度不宜太高的原因是_________________________________________________________________。
（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有CO2氣體生成，寫出反應的離子方程式：_____________________________________________________________________。
（6）生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________________________________________。
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【題目】有如圖所示的銅-鋅原電池，其電解質溶液為硫酸銅溶液。下列關于該電池的說法錯誤的是
A. 鋅電極為負極，發生氧化反應
B. 電子從鋅電極經過硫酸銅溶液流向銅電極
C. 銅電極上發生的反應為Cu2＋+2e－=Cu
D. 電解質溶液中的SO42－向鋅電極移動
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【題目】下列敘述或書寫正確的是
A. H2(g)+F2 (g)===2HF(g) △H=-270 kJ·mol -1，則相同條件下，2mol HF氣體的能量大于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和
B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱大于241.8kJ.mol-1
C. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該中和反應的熱化學方程式為NaOH+HCl===NaCl+H2O △H =-57.4kJ·mol-1
D. 500℃、30MPa時,發生反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H =-38.6kJ·mol-1在此條件下將1.5molH2和過量N2充分反應,放出熱量19.3kJ
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【題目】裝置(1)為鐵鎳(Fe-Ni)可充電電池:Fe+Ni2O3+3H2O 
Fe(OH)2+2Ni(OH)2;裝置(Ⅱ)為電解示意圖。當閉合開關K時,電極Y附近溶液先變紅。下列說法正確的是
A. 閉合開關K時,電極X的電極反應式為2H++2e-===H2↑
B. 閉合開關K時,電極A的電極反應式為Ni2O3+2e-+2H++H2O===2Ni(OH)2
C. 給裝置(I)充電時,電極B上參與反應的物質被氧化
D. 給裝置(I)充電時,OH通過陰離子交換膜移向電極A
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【題目】25℃時,向20mL0.1mol·L-1四氯金酸( HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,滴定曲線如圖1,含氯微粒的物質的量分數(δ)隨pH變化關系如圖2,則下列說法不正確的是
A. b點溶液中存在關系:2c(H+)+ c(HAuCl4)=2c(OH-)+ c(AuCl4-)
B. X點描述的是滴定曲線中b點含氯微粒的物質的量分數δ與pH的關系
C. c點溶液中存在關系:c(Na+)=c(AuCl4-)
D. d點時,溶液中微粒濃度的大小關系為c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】下列對科學家的相關成果的說法正確的是（ ）
A. 屠呦呦發現抗瘧新藥青蒿素(C15H22O5),青蒿素屬于烴類
B. 閔恩澤研發重油裂解的催化劑，催化裂解可以獲得很多重要的化工原料
C. 凱庫勒研究了苯環的結構，苯環是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構
D. 門捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性質隨相對原子質量的遞增而呈周期性的變化
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