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【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中

B. 0.1 mol·L－1碳酸氫鈉溶液中離子濃度關系是：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

C. 常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，則混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)

D. 0.1 mol·L－1氯化銨溶液與0.1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合溶液中的離子濃度為：c(Cl－) > c(Na＋) > c(NH) > c(OH－)

【答案】B

【解析】A、醋酸是弱電解質，常溫下醋酸分子能存在于pH>7的堿性溶液中，例如醋酸鈉溶液中含有醋酸分子，A錯誤；B、0.1 mol·L－1碳酸氫鈉溶液中根據物料守恒可知離子濃度關系是：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，B正確；C、常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，則根據電荷守恒可知混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4＋)，C錯誤；D、0.1 mol·L－1氯化銨溶液與0.1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合恰好反應生成一水合氨和氯化鈉，溶液中的離子濃度為：c(Cl－)＝c(Na＋)>c(OH－)>c(NH4＋)，D錯誤，答案選B。

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A. 工業生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

B. 合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率；

C. 對2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深

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	實驗操作	現象	結論
A	向25ml 沸水中滴加5~6滴 FeCl3飽和溶液，持續加熱煮沸	變為紅褐色	最終制得 Fe(OH)3 膠體
B	欲收集酯化反應生成的乙酸乙酯并分離提純，將導管伸入飽和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分離	溶液分層，上層為無色油狀液體	乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3 溶液，且密度比水小
C	淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱	無明顯現象	淀粉未發生水解
D	向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液	前者溶液變藍，后者有黃色沉淀	KI3溶液中存在平衡: I3- I2+I-

A. A B. B C. C D. D

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【題目】可以證明可逆反應N2＋3H2 2NH3已達到平衡狀態的是(　　)

A. 一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂

B. 其他條件不變時，N2濃度不再改變

C. 恒溫恒容時，密度保持不變

D. 反應混合物中N2和H2的物質的量之比為1:3

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【題目】一種回收并利用含碘（I-）廢液的工藝流程如下：

（1）“沉淀”中生成CuI的離子方程式為___________________。

（2）CuSO4的投加量對廢水中I－的去除量影響較大，不同投加量（用過量系數表示）下，反應后I－和Cu2+的濃度如圖所示，則適宜的CuSO4過量系數應為_____，分析原因___________。

（3）反應Ⅰ中生成鐵與碘的化合物（其中鐵與碘的質量比為21:127），則加入的水的作用是__________，反應Ⅱ的化學方程式是_____________________________。

（4）操作Ⅰ包括______，冰水洗滌的目的是________。

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【題目】某研究性學習小組利用下面的裝置自制Zn﹣O2燃料電池，步驟如下：

Ⅰ．利用電解裝置（如圖1，A、B均為石墨棒），在多孔的石墨棒上吸附一定量的氧氣．
Ⅱ．取出吸附有氧氣的石墨棒，用導線將石墨棒、鋅板和小燈泡連接，并將石墨棒和鋅板插入KNO3溶液中，組裝成Zn﹣O2燃料電池（如圖2），使燈泡發光．
（1）電解水的裝置中，產生氧氣的電極是（填“A”或“B”）．
（2）Zn﹣O2燃料電池正極的電極反應式是，該電池放電時溶液中的NO3﹣向極移動（填“正”或“負”）．
（3）如果Zn﹣O2燃料電池的鋅電極質量減少0.13g，那么電解池中產生氫氣在標準狀況下的體積至少為mL．