Question

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（   ）

A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(HCO3－) ＞c(H＋)

B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋) －c(HCO3－)

C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(Na＋)＋c(H＋) ＝c(OH－) ＋c(HCO3－) ＋c(CO32-)

D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]： c(CH3COO－) ＝0.1 mol·L－1

Answer 1

D

試題分析：HCO₃^－的水解程度或電離程度均是很小的，A不正確，應該是c(Na^＋) ＞c(HCO₃^－) ＞c(OH^－) ＞c(H^＋)；根據電荷守恒可知，c(Na^＋)＋c(H^＋) ＝c(OH^－) ＋c(HCO₃^－) ＋2c(CO₃^2-)，因此選項BC 都是錯誤的；同樣根據電荷守恒可知，D正確，答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型與重要的考點。試題在注重對基礎知識鞏固與訓練的同時，側重對學生能力的培養。該題的關鍵是利用好幾個守恒關系，即電荷守恒、物料守恒和質子守恒，并能結合同樣靈活運用。