【題目】用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A. 標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA
B. 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
C. 通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D. 物質的量濃度為0.5mol·L1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA
小學學習好幫手系列答案
小學同步三練核心密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究碳及其化合物的相互轉化對能源的充分利用、低碳經濟有著重要的作用。
（1）已知：①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1 kJ·mol1
②2H2(g)+ CO(g)CH3OH(l) △H2=128.3 kJ·mol1
③2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) △H3=483.6 kJ·mol1
25℃時，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態甲醇的熱化學方程式為__________________________。
（2）利用反應①來制備氫氣，為了探究溫度、壓強對反應①速率、轉化率的影響，某同學設計了以下三組對比實驗(溫度為400℃或500℃，壓強為101kPa或404kPa)。
實驗序號 | 溫度℃ | 壓強/kPa | CH4初始濃度/mol·L1 | H2O初始濃度/mol·L1 |
1 | 400 | p | 3.0 | 7.0 |
2 | t | 101 | 3.0 | 7.0 |
3 | 400 | 101 | 3.0 | 7.0 |
①實驗2和實驗3相比，其平衡常數關系是K2__________K3(填“>”“<”或“=”)。
②將等物質的量的CH4和水蒸氣充入1 L恒容密閉容器中，發生上述反應，在400℃下達到平衡，平衡常數K=27，此時容器中CO物質的量為0.10 mol，則CH4的轉化率為__________。
（3）科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示。
①“重整系統”發生的反應中n(FeO)∶n(CO2)=6∶1，則FexOy的化學式為______________。
②“熱分解系統”中每分解l mol FexOy，轉移電子的物質的量為________。
（4）pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用負對數值。若某溶液中溶質的濃度為1×103 mol·L1，則該溶液中溶質的pC=lg(1×103)=3。如圖2為25℃時H2CO3溶液的pCpH圖。請回答下列問題 (若離子濃度小于105 mol·L1，可認為該離子不存在)：
①在同一溶液中，H2CO3、
、
_____________(填“能”或“不能”)大量共存。
②求H2CO3一級電離平衡常數的數值Ka1=________________。
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系
可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4。當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的
最終將_______。
A．變大 B．變小 C．基本不變 D．無法判斷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學一一選修3：物質結構與性質】過渡金屬元素的單質及化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途，根據所學知識回答下列問題：
（1）基態Ni2+的核外電子排布式_______________；配合物Ni(CO)4常溫下為液態，易溶于CCl4，苯等有機溶劑，固態Ni(CO)4，屬于_______________晶體；鎳的羰基配合物Ni(CO)4是獲得高純度納米鎳的原料，該配合物中鎳原子的價電子排布為3d10，則其雜化軌道類型為_______________，Ni(CO)4是_______________（填“極性”或“非極性” ）分子。
（2）氯化亞銅是一種白色固體，實驗測得其蒸氣密度是同條件下氫氣密度的99.5倍，則氯化亞銅的分子式為_______________；氯化亞銅的鹽酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O（結構如圖所示），該反應可用于測定空氣中CO的含量，每個Cu2(CO)2Cl2·2H2O分子中含_______________個配位鍵。
（3）銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，(SCN)2 分子中含有σ鍵與π鍵的數目比為__________； 類鹵素 (SCN)2 對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是_______________。
（4）立方NiO（氧化鎳）晶體的結構如圖所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為_______________g/cm3（不必計算出結果，阿伏加德羅常數的值為NA）。
人工制備的NiO晶體中常存在缺陷（如圖）：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發生了變化。已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數之比為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽油抗爆劑的添加劑通常使用1，2-二溴乙烷，常溫下它是無色液體，密度2.18 g．cm-3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）。填寫下列空白：
（1）裝置a中碎瓷片的作用是__________________________。
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢査實驗進行時試管d是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時瓶b中的現象______________________。
（3）判斷該制備反應己經結束的最簡單的方法是________________________________。
（4）寫出裝置e中發生的反應的離子方程式_______________________________。
（5）將1，2—二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在 _____________層（填“上”、“下”），若產物中有少量未反應的Br2，最好用_______________洗滌除去（填正確選項前的字母）。
a．水 b．亞硫酸鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇
（6）實驗結束時若制得純凈的1，2-二溴乙烷18.8g，則至少消耗乙醇_______________g。
（7）某學生在做此實驗時使用了一定量的液溴，當反應結束時，發現消耗乙醇的量比正常情況下超過許多。原因除了裝置的氣密性不好之外，還有可能的2個原因_______________、_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為 Fe2O3、Fe3O4，以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fe2O3） 的一種工藝流程如下：
已知：還原焙燒時，大部分 Fe2O3、Fe3O4 轉化為 FeO。 幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的 pH 如下表所示：
（1） “酸浸、過濾”步驟中所得濾液中的金屬陽離子有（填離子符號）______________。
（2）Fe 粉除調 pH 外，另一作用是___________；Fe 粉調節溶液的 pH 范圍為__________。
（3） 已知“沉鐵、過濾”中生成沉淀為碳酸鐵沉淀，則高溫條件下，“氧化”步驟中發生反應的化學方程式為______________。
（4） Fe2O3 也是赤鐵礦的主要成分，工業上若要得到 120t 純度為 93%生鐵需要含雜質 20%的（雜質不含鐵 元素）赤鐵礦的質量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鈦(Ti)因硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛應用。以鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦的工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
（1）鈦鐵礦在酸浸前需進行粉碎處理，原因是 。
（2）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成。副產品甲是 。
（3）上述生產流程中加入物質A的目的是防止Fe2+被氧化，物質A是 。
（4）在溶液Ⅱ中加水并加熱的目的是 。
（5）上述冶煉金屬鈦的過程中，可回收利用的物質是 。
（6）上述流程制得的金屬鈦中混有少量雜質，可加入 溶解除去。
（7）若鈦鐵礦中鈦的含量為a%，整個流程鈦的損耗率為b%，欲制造1 t金屬鈦，需要鈦鐵礦的質量為_____________t(用含a、b的代數式表示)。
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