【題目】瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1︰4時極易發生爆炸，則此時甲烷與氧氣的體積比是( )
A. 1︰4 B. 1︰8 C. 1︰1 D. 1︰2
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【題目】李克強總理在《2018年國務院政府工作報告》中強調“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此，研究煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)技術有著積極的環保意義。
（1）汽車的排氣管上安裝“催化轉化器”，其反應的熱化學方程式為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應過程中(0~15min) NO的物質的量隨時間變化如圖。
①圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是___________。（填“a”或“b”）
②T℃時，該反應的化學平衡常數K=_______________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將_________移動。(填“向左”、“向右”或“不”)
③15min時，若改變外界反應條件，導致n (NO)發生圖中所示變化，則改變的條件可能是_______________________________________________ (任答一條即可)。
（2）在催化劑作用下，用還原劑[如肼(N2H4)]選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。
已知200℃時：Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1；
II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。
①寫出肼的電子式：____________________。
②200℃時，肼分解成氮氣和氫氣的熱化學方程式為：_____________________________。
③目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理，其脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數)的關系如下圖所示。
為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是_________________________________________。
（3）利用電解裝置也可進行煙氣處理，如圖可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-，陽極的電極反應式為____________________________；物質A是______________ (填化學式)。
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【題目】下列物質的電離方程式正確的是 （ ）
A. NaOH=Na+ + O2— + H+ B. H2SO4=H2+ + SO42—
C. MgCl2 = Mg2++2Cl— D. Al2(SO4)3=2Al3+ + 3（SO42—）
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【題目】KIO3是我國規定的食鹽補碘劑，利用“KClO3氧化法”可制備KIO3，流程如下：
已知：“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。
(1)KIO3所含的化學鍵有______________________。
(2)逐出的Cl2可用_________________檢驗；“濾液”中的溶質主要是____________；“調pH”中所用的試劑是_________________。
(3)已知KIO3在水中的溶解度隨溫度升高而增大，則操作I包含的操作應該是_______、_______、過濾。
(4)為測定“加碘食鹽”中碘元素含量：①稱取50.000g食鹽，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO3與KI反應完全；③以淀粉為指示劑，用2.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液體積為30.00mL。已知：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O(未配平)，2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。測定過程中，所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有________________。
(5)判斷滴定終點的依據是________________________________。
(6)配平：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O ____________
(7)該食鹽中碘元素的含量是_________mg/kg。
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【題目】在一密閉燒瓶中，25 ℃時存在著平衡：2NO2(g)
N2O4(g)（正反應放熱）。把燒瓶置于100 ℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是
①顏色 ②平均相對分子質量 ③質量 ④壓強 ⑤密度
A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤
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【題目】請應用化學反應原理的相關知識解決下列問題
(1)已知NaCl的溶解熱為3.8kJ·mol－1(吸熱)
Na(s)－e－====Na+(aq) △H=－240 kJ/mol
Cl2(g)+e－====Cl－(aq) △H=－167 kJ/mol
寫出鈉在氯氣中燃燒的熱化學方程式_______________________。
(2)一定條件下，在2L恒容密閉容器中充入1.5 mol CO2和3molH2發生反應：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g) +H3O(g)
下圖是反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線。已知在溫度為500K的條件下，該反應l0min達到平衡；
①該反應是__________ (填“吸熱”或“放熱”)反應。
②在0~10min時段反應速率v(H2)為__________。
③若改充入2 mol CO2和3molH2，圖中的曲線會__________(填“上移”或“下移”)。
(3)根據下表數據回答問題：
①根據表1能不能判斷出H2CO3與HClO酸性強弱? _________(填“能”或“不能”)。
②0.10mol·L－lNa2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________________。
③H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反應的離子方程式為________________________________。
(4)已知：t℃時，Ksp(AgCl)=1.5×10－10、Ksp (Ag2CrO4)=2.0×10－12；AgCl為白色沉淀，Ag2CrO4為磚紅色沉淀，t℃時，向Cl－和CrO42－濃度均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液至過量且不斷攪拌，實驗現象為_____________________________________________。
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【題目】在相同的A、B密閉容器中分別充入2 mol SO2和1 mol O2，使它們在一定溫度下反應，并達新平衡：2SO2+O2
2SO3(g)。若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變。當A中SO2的轉化率為25%時，B中SO2的轉化率為
A. 25%B. 大于25%
C. 小于25%D. 無法判斷
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【題目】可利用如下反應將二氧化碳轉化為甲烷：CO2(g)+2H2O(g) 
CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802KJ/mol，下圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下，體積為2L的莫比容器中n(CH4)隨光照時間的變化曲線。下列說法正確的是
A. 0-15h內，催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好
B. 反應開始后的30h內，第Ⅰ種催化劑的作用下，反應吸收的熱量多
C. a點時，CO2的轉化率相等
D. 0-16h內，v(O2)=1.5mol/(L·h)
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【題目】常溫下，二氯化二硫(S2C12)是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結構與H2O2相似，熔點為l93K，沸點為41lK，遇水反應產生的氣體能使品紅褪色。下列有關說法正確的是
A. S2C12晶體中存在離子鍵B. S2C12在熔融狀態下能導電
C. S2C12分子中各原子均達到8電子穩定結構D. S2C12與水反應不屬于氧化還原反應
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