Question

（10分）Ba^2＋是一種重金屬離子，某環境監測小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等試劑測定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度。
（1）現需配制250mL0.100mol·L^—1標準Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要            。
（2）需準確稱取Na₂S₂O₃固體的質量為        g。
（3）另取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2－全部轉化為Cr₂O₇^2－；再加過量KI溶液反應，反應液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反應完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有關的離子方程式為：
①Cr₂O₇^2－＋6I^－＋14H^＋＝2Cr^3＋＋3I₂＋7H₂O；
②I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。
試計算該工廠廢水中Ba^2＋的物質的量濃度。（寫出具體計算過程）

Answer 1

（10分）（1）燒杯、膠頭滴管（4分）    （2）3.95（2分）
（3）設Ba²⁺為xmol
Ba²⁺     ~     BaSO₄~Cr₂O₇^2-~I₂~3S₂O₃^2-   2分
1mol                            3mol
x                              36.00×0.100×10^-3mol
x==1.2×10^-3 mol              
所以c（Ba²⁺）==0.024mol·L^－1        （2分）

略