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【題目】人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鐵、鋁、鈦、銅四種金屬的時間順序是(  )
A.銅、鐵、鋁、鈦
B.鐵、鋁、銅、鈦
C.銅、鐵、鈦、鋁
D.鐵、銅、鋁、鈦

【答案】A
【解析】Cu、Hg、Ag、Au、Sn、Pb等金屬都是最早使用的幾種金屬,它們要么只以化合態(tài)存在,要么熔點很低易冶煉。我國勞動人民在春秋晚期就會煉鐵,戰(zhàn)國晚期就會煉鋼。鋁在自然界只以化合態(tài)存在,且工業(yè)上是通過電解氧化鋁獲得的,只在近代發(fā)明電以后才實現(xiàn)。鈦合金盡管有耐腐蝕、熔點高等優(yōu)良性能,但最大的缺點是提煉比較困難,因為鈦在高溫下可以與氧、碳、氮及其他許多元素化合,故鈦使用很晚。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:150 時, NO2發(fā)生分解反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。向容積為1 L的密閉容器中通入0.05 mol NO2,在150 時充分反應,達到平衡后測得c(NO)=0.04 mol/L。

(1)能說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化

B.容器內(nèi)壓強不再變化

C.容器內(nèi)氣體的密度不再變化

D.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

E.v逆(NO2)=v正(NO)

F.相同時間內(nèi),每消耗2個NO2分子,即可生成2個NO分子

(2)150 時上述反應的平衡常數(shù)K=________(填數(shù)值)。

(3)下列有關(guān)該反應的圖像中正確的是__________(填字母)。

(4)發(fā)射神六時用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動機的燃料,NO2為氧化劑,反應生成N2和水蒸氣。已知: N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol。[來源則N2H4(g)和NO2反應的熱化學方程式為___________________________。

(5)若向500 mL 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入250mL 0.1 mol/L的HNO3,此時溶液顯酸性,則所得混合溶液中離子濃度的大小順序為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各圖的敘述,正確的是( )

A.甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為483.6kJmol-1

B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g)N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將A、B飽和溶液分別由t1升溫至t2時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A=B

D.丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molXg和2molYg發(fā)生反應:Xg+m Yg3Zg,平衡時,XYZ的體積分數(shù)分別為30%60%10%。在此平衡體系中加入1molZg,再次達到平衡后,XYZ的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是

A第二次平衡時,Z的濃度為0.4 mol·L -1

B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C.XY的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D.m=2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】日常生活中遇到水渾濁,要想得到澄清的水,常用的凈水劑是

A.碳酸氫鈉 B.碳酸鈉 C.明礬 D.氯化鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某100 mL的混合液中,硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol·L-10.1 mol·L-1,向該混合液中加入1.92 g銅粉,加熱,待充分反應后,所得溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度( mol·L-1)是( )

A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】居室空氣污染的主要來源之一是人們使用的裝飾材料、膠合板、內(nèi)墻涂料會釋放出一種刺激性氣味的物質(zhì),該物質(zhì)是

A.甲烷 B.甲醛 C.氨氣 D.二氧化硫

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是

A.銅電極上發(fā)生氧化反應

B.電池工作一段時間后,甲池的cSO42減小

C.電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加

D.陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動,保持溶液中電荷平衡

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)相同物質(zhì)的量的O2O3的質(zhì)量比為___________

(2)2.5 mol Ba(OH)2中含有__________OH-,2.5 mol Ba(OH)2的質(zhì)量是___________g。

(3)在標準狀況下,1.7 g氨氣所占的體積約為___________L,它與標準狀況_________L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。

(4)某氣態(tài)氧化物化學式為RO2,在標準狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_____________

(5)同溫同壓下,SO2與氦氣的密度之比為___________,若質(zhì)量相同,兩種氣體的體積比為___________

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同步練習冊答案
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