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把Ca(OH)₂放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺(aq)+20H^一(aq)，下列說法正確的是( )

A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．給溶液加熱，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固體質量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)₂固體質量不變

試題分析：A、恒溫下向溶液中加CaO，溶液仍然為飽和的caoh2溶液， pH不變，錯誤；B、給溶液加熱，溫度升高，Ca(OH)₂的溶解度減小，溶液的pH減小，錯誤；C、向溶液中加入Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃與Ca(OH)₂反應生成CaCO₃沉淀，所以固體質量增加，正確；D、向溶液中加入少量NaOH固體，增加了OH?濃度，平衡向左移動，Ca(OH)₂固體質量減小，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列鹽的水溶液呈中性的是（　�。�

A．NaCl

B．NH₄Cl

C．CuSO₄

D．Na₂CO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）配制FeSO₄溶液時，常加入少量鐵粉，目的是______；常加入少量H₂SO₄，目的是______
（2）泡沫滅火劑包括Al₂（SO₄）₃溶液（約1mol?L^-1）、NaHCO₃溶液（約1mol?L^-1）及起泡劑．使用時發(fā)生的化學反應的離子方程式是______．
（3）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag₂S為難溶于水和酸是黑色固體．AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na₂S溶液并振蕩，結果白色固體完全轉化為黑色固體．
①寫出白色固體轉化黑色固體的化學方程式：______
②白色固體轉化成黑色固體的原因是：______
（4）已知下列物質在20℃下的K_sp如下，試回答下列問題：

化學式	①AgCl	②AgBr	③Ag₂S	④Ag₂CrO₄
K_sp	2.0×10^-10	5.4×10^-13	2.0×10^-48	2.0×10^-12

①20℃時，上述四種銀鹽飽和溶液中，Ag⁺物質的量濃度由大到小的順序是（填序號）______．
②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，

c(Br-)

c(Cl-)

=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，pH值最大的是（　�。�

A．NH₄Cl

B．NH₄HCO₃

C．NH₄HSO₄

D．（NH₄）₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cu(OH)₂在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)₂(s)

Cu²^＋(aq)＋2OH^－(aq)，在常溫下K_sp＝2×10^－20。在常溫下如果要生成Cu(OH)₂沉淀，需要向0．02 mol/L的CuSO₄溶液中加入堿來調整溶液的pH，應使溶液的pH大于（　�。�

A．2

B．3

C．4

D．5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）
氫溴酸在工業(yè)和醫(yī)藥領域中有著廣泛的用途，下圖是某興趣小組模擬工廠制備氫溴酸粗品并精制的流程如下：

（1）混合①使用冰水的目的是                                           ；
（2）操作II和III的名稱是                    ,                       ；
（3）混合②中發(fā)生反應的離子方程式為                                 ；
（4）工業(yè)上用氫溴酸和大理石制得溴化鈣中含有少量Al³⁺、Fe³⁺雜質，加入適量的試劑           （填化學式）后控制溶液的PH約為8.0即可除去雜質，控制溶液的PH約為8.0的目的是_______________________________________________________；
（5）t℃時，將HBr通入AgNO₃溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，又知t℃時AgCl的Ksp=4×l0^-10，下列說法不正確的是（  ）

A．向含有Cl^-和Br^-的混合液中滴加硝酸銀溶液，一定先產生AgBr的沉淀

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D．在t℃時，AgCl(s)+Br^-(aq)

AgBr(s)+Cl^-(aq)平衡常數Κ≈816

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu₂S）中Cu₂S的質量分數，設計了如圖裝置。實驗時按如下步驟操作：

A．連接好儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。

B．稱取研細的輝銅礦樣品1.000g。

C．將稱量好的樣品小心地放入硬質玻璃管中。

D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣。

E.將硬質玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應為:Cu₂S+O₂

SO₂ +2Cu。
F.移取25.00mL含SO₂的水溶液于250mL錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO₄標準溶液滴定至終點。按上述操作方法重復滴定2—3次。

試回答下列問題：
（1）裝置①的作用是_________________；裝置②的作用是____________________。
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉化為SO₂，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應的化學方程式為，當產生_______________________________的現象時可判斷滴定已經達到終點。
（3）若操作F的滴定結果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu₂S的質量分數是________。

滴定次數	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
滴定次數	待測溶液的體積/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.04	21.03
2	25.00	1.98	21.99
3	25.00	3.20	21.24

（4）本方案設計中由一個明顯的缺陷影響了測定結果（不屬于操作失誤），你認為是（寫一種即可）。
（5）已知在常溫下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 ^－18, H₂S 飽和溶液中 c (H^＋）與 c (S²^－）之間存在如下關系：c² (H^＋)·（S²^－) =" 1" . 0×10^－22。在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe²⁺）為1 mol/L，應調節(jié)溶液的c（H^十）為__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列操作及現象，所得結論正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

試利用平衡移動原理解釋下列事實:
(1)FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中;
(2)CaCO₃難溶于稀硫酸,卻能溶于醋酸中;
(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol·L^-1硫酸洗滌BaSO₄沉淀,用水洗滌造成BaSO₄的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。

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