科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| a/g | 起始讀數/mL | b/mL | c/mL |
| 0.1582 | 0.00 | 29.90 | 40.90 |
| 0.1582 | 0.00 | 30.10 | 41.10 |
| 0.1582 | 0.00 | 32.10 | 43.10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
某草酸亞鐵樣品（FeC2O4·xH2O）中含有少量硫酸亞鐵�，F用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。滴定反應是：
5 Fe2+ +5C2O42—+3MnO4—+24H+==5 Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O
實驗方案設計為：
①將準確稱量的a g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內，加入適量2 mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內液面讀數為b mL
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5—8min，經檢驗溶液合格后，繼續用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內液面讀數為c mL
③ 。
④數據處理。
請回答下列問題：
（1）上述實驗方案中的步驟③是 。
（2）潔凈的滴定管在滴定前必須進行的操作是：
Ⅰ、檢驗活塞是否漏水。
Ⅱ、 。
Ⅲ、加入高錳酸鉀標準溶液，趕走尖嘴部位的氣泡，調節起始讀數。
（3）步驟②中檢驗溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入裝有 溶液的試管中，如 ，則說明溶液合格。
（4）某小組的一次測定數據記錄如下：
| a/g | 起始讀數/mL | b/mL | c/mL |
| 0.1970 | 0.00 | 31.30 | 42.40 |
根據數據計算0.1970g 樣品中：n（Fe2+）== ； n（C2O42—）== ；
FeC2O4 的質量分數為 （精確到0.01%）
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科目：高中化學 來源： 題型：
（12分）某草酸亞鐵樣品中含有少量硫酸亞鐵�，F用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。滴定反應是：5 Fe2+ +5C2O42—+3MnO4—+24H+==5 Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O。
實驗方案設計為：
①將準確稱量的a g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶內，加入適量2 mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內液面讀數為b ml。
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5—8min，經檢驗溶液合格后（不含Fe3＋），繼續用0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內液面讀數為c ml。
③ 。
④數據處理。
請回答下列問題：
⑴上述實驗方案中的步驟③是 ▲ 。
⑵潔凈的滴定管在滴定前必須進行的操作是：
Ⅰ、 ▲ ；
Ⅱ、用高錳酸鉀標準溶液潤洗滴定管；
Ⅲ、加入高錳酸鉀標準溶液，趕走尖嘴部位的氣泡；
Ⅳ、 ▲ 。
⑶步驟②中檢驗溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入裝有 ▲ 溶液的試管中，如 ▲ ，則說明溶液合格。
⑷某實驗探究小組的一次測定數據記錄如下：
| a/g | 起始讀數/mL | b/mL | c/mL |
| 0.1582 | 0.00 | 29.90 | 40.90 |
| 0.1582 | 0.00 | 30.10 | 41.10 |
| 0.1582 | 0.00 | 32.10 | 43.10 |
根據數據計算0.1582g 樣品中：n（Fe2+）= ▲ ； n（C2O42—）= ▲ ；
FeC2O4（FeC2O4 的摩爾質量為144g/mol）的質量分數為 ▲ 。（精確到0.1%）
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