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下列金屬的冶煉適宜用電解法來冶煉的是

A．鐵

B．銅

C．鈉

D．鉛

試題分析：電解法一般用來冶煉比較活潑的金屬，例如鈉和鋁等，故本題的答案選擇C，由Fe、Zn、Cu、Pb等中等活潑金屬用熱還原法，即以C、CO或H₂做還原劑還原冶煉。
點評：本題考查了金屬的冶煉，屬于對化學基本知識的考查，本題還要掌握：由于Hg、Ag等不活潑金屬的氧化物不穩定，受熱易分解，一般采用熱分解法冶煉；V、Cr、Mn、W等高熔點金屬一般用鋁熱反應產生的高溫來冶煉。本題難度適中。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上利用硫酸渣（含Fe²⁺、Fe³⁺的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅(Fe₂O₃ )和回收(NH₄)₂SO₄，具體生產流程如下：

回答下列問題：
（1）在廢渣溶解操作時，為了加速廢渣溶解的措施是：___________________、__________________（任寫兩點）
（2）物質A是一種氧化劑
①工業上最好選用（填序號）

A．空氣

B．Cl₂

C．MnO₂

D．H₂O₂，

②簡述工業上這樣選擇A的理由是、________________（任意答2條）。
③寫出A參與反應的離子方程式為__________________________________________
（3根據下圖有關數據，你認為工業上氧化操作時應控制的條件是__________________。

（4）往銨黃鐵礬溶液(含Fe³⁺)中加入溶液B至pH為5時產生沉淀，請寫出產生沉淀的離子方程式：_______________________________________________________。
（5）寫出銨黃鐵礬晶體溶于適量蒸餾水中，往其中加入過量Ba(OH)₂溶液，發生反應的離子方程式為：_____________________________________________________
（6）回收所得的(NH₄)₂SO₄晶體可能含有的雜質是：___________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

TiO₂俗稱鈦白粉，用途廣泛，現正廣泛開發，將來有機會成為新工業。工業上利用TiO₂制備金屬鈦的流程如下。

已知：I．
Ti(s)＋O₂(g)=TiO₂(s)                       △H=－946 kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)                       △H=－221 kJ·mol^－1
Ti(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(g)                    △H=－815 kJ·mol^－1
II．某溫度下各物質的沸點如下：

物質	TiCl₄	FeCl₃	SiCl₄	AlCl₃
沸點/℃	136	310	56.5	180

回答下列問題：
（1）在氯化工序中發生反應：TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)

TiCl₄(g)+2CO (g) 。試計算其反應的△H= kJ?mol^－1；反應的平衡常數表達式K= ，在下圖中作出TiCl₄達到平衡后百分含量隨溫度的變化趨勢圖。

（2）氯化過程中帶入的副產物有FeCl₃、SiCl₄和AlCl₃，可用方法獲得較純凈的TiCl₄。
（3）TiO₂與Cl₂反應：TiO₂（s）+2Cl₂（g）

TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+151kJ?mol^－1。該反應在高溫條件下但難以發生，但加入碳后反應能順利進行，試解析上述原因
(4)還原工序要在惰性氣體的氣氛中進行的理由是_______________________。
（5）制取Ti的新工藝是用二氧化鈦作陰極，以石墨為陽極，以CaCl₂熔鹽做電解質（在熔融狀態下能傳導O²^－），電解而得到Ti，該工藝具有操作簡單，成本低，無污染等優點，寫出電解制備金屬鈦時陰極的電極反應式：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

從海水提取鎂和溴的流程如下，請回答相關問題。
（1）從海水中提取鎂的流程如下圖所示（框圖中是主要產物）：

i.海水進入沉淀池前，對海水進行處理有以下兩種方案：
方案一：將曬鹽后的鹵水通入沉淀池；
方案二：將加熱蒸發濃縮后的海水通入沉淀池。
你認為方案________更合理，理由是_________________________________________。
ii.反應①的離子方程是________________________________________________。
反應②的化學方程式是_______________________________________________。
（2）從海水中提取溴的流程如下圖所示（框圖中是主要產物）：

i.過程①中，加入的試劑是___________。
ii.過程②中，向混合液中吹入熱空氣，將溴吹出，用純堿吸收，吹入熱空氣的目的是______________________________________________________________________。
iii.過程③中反應的化學方程式是____________________________________________。
iv.若最終得到的溴單質中仍然混有少量的Cl₂，則除去該雜質的方法是__________________________________________________（結合離子方程式回答）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的示意圖如下。

下列說法正確的是

A．通過氯堿工業可生產的產品有NaOH、NaClO、鹽酸等

B．將鹵水中Mg²⁺轉化為氫氧化鎂沉淀通常是向鹵水加入氫氧化鈉溶液

C．直接加熱MgCl₂·6H₂O可得到較純凈的無水MgCl₂

D．在高溫下用鋁還原MgCl₂可制取金屬鎂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2008年奧運期間，中國提出了“綠色奧運”的口號，下列措施可以提高燃料燃燒效率的是（）
(1)提高燃料的著火點 (2)降低燃料的著火點 (3)將固體燃料粉碎
(4)將液體燃料霧化 (5)將煤氣化處理 (6)通入適當過量空氣

A．(1)(3)(4)(5)

B．(2)(3)(5)(6)

C．(3)(4)(5)(6)

D．(1)(2)(3)(4)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上由黃銅礦(主要成分CuFeS₂)冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。
a．濃H₂SO₄     b．稀HNO₃          c．NaOH溶液    d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，檢驗溶液中是否含有Fe³⁺的方法是_____________________________(注明試劑、現象)。若檢驗溶液中還存在Fe²^＋的方法是__________(注明試劑、現象)，寫出反應的離子方程式：____________________________
己知：Ksp [Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38，若所得溶液中只含Fe³⁺，在溶液中加入一定量的石灰水，調節溶液的pH為5，此時Fe³⁺的濃度
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為                             。
（4）以CuSO₄溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是                          。
a．CuSO₄溶液的濃度不變      b．粗銅接電源正極，發生氧化反應
c．溶液中Cu²^＋向陽極移動　d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
精煉后電解質溶液中的陽離子有：_____________________________________
（5）利用反應2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人類將在未來幾十年內逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”(包括風能、生物質能等太陽能的轉換形態)。其中“低碳經濟”是核心，下列說法不符合這一主題的是( )

A．減少一次性用品的使用

B．利用太陽能蒸餾海水進行海水的淡化

C．避開公共交通的擁擠，倡導自駕出行

D．海水和淡水交匯處安裝半透膜，利用水中電解質濃度的差異進行發電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：
（1）從離子反應的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是            ，寫出在沉淀池的離子方程式                                        。
（2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學資源，提高經濟效益的角度，生產生石灰的主要原料來源于海洋中的                  。
（3）操作A是               ，操作B是                           。
（4）加入的足量試劑a是                        （填化學式）。

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