Question

【題目】生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學(xué)興趣小組模擬該法探究有關(guān)因素對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響(注：破氰反應(yīng)是指氧化劑將CN－氧化的反應(yīng))。

【相關(guān)資料】

①氰化物主要是以CN－和[Fe(CN)6]3－兩種形式存在。

②Cu2＋可作為雙氧水氧化法破氰處理過(guò)程中的催化劑；Cu2＋在偏堿性條件下對(duì)雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計(jì)。

③[Fe(CN)6]3－較CN－難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe(CN)6]3－越穩(wěn)定，越難被氧化。

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】

在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2＋的濃度相同，調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>	初始pH	廢水樣品體積/mL	CuSO4溶液的體積/mL	雙氧水溶液的體積/mL	蒸餾水的體積/mL
①	為以下實(shí)驗(yàn)操作參考	7	60	10	10	20
②	廢水的初始pH對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響	12	60	10	10	20
③	________	7	60	______	______	10

實(shí)驗(yàn)測(cè)得含氰廢水中的總氰濃度(以CN－表示)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

(2)實(shí)驗(yàn)①中20～60 min時(shí)間段反應(yīng)速率：v(CN－)＝______mol·L－1·min－1。

(3)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②結(jié)果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應(yīng)速率減小，其原因可能是____________________(填一點(diǎn)即可)。在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN－最終被雙氧水氧化為HCO，同時(shí)放出NH3，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____________。

(4)該興趣小組同學(xué)要探究Cu2＋是否對(duì)雙氧水氧化法破氰反應(yīng)起催化作用，請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證上述結(jié)論，完成下表中內(nèi)容(已知：廢水中的CN－濃度可用離子色譜儀測(cè)定) ______。

實(shí)驗(yàn)步驟(不要寫(xiě)出具體操作過(guò)程)	預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

Answer 1

【答案】 雙氧水的濃度對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響　 10 20 0.017 5 初始pH增大，催化劑Cu2＋會(huì)形成Cu(OH)2沉淀，影響了Cu2＋的催化作用(或初始pH增大，[Fe(CN)6]3－較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化) CN－＋H2O2＋H2O===NH3↑＋HCO

實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程)	預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
分別取等體積、等濃度的含氰廢水于甲、乙兩支試管中，再分別加入等體積、等濃度的雙氧水溶液，只向甲試管中加入少量的無(wú)水硫酸銅粉末，用離子色譜儀測(cè)定相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)兩支試管中的CN－濃度	相同時(shí)間內(nèi)，若甲試管中的CN－濃度小于乙試管中的CN－濃度，則Cu2＋對(duì)雙氧水破氰反應(yīng)起催化作用；若兩試管中的CN－濃度相同，則Cu2＋對(duì)雙氧水破氰反應(yīng)不起催化作用

【解析】（1）影響該反應(yīng)的因素有pH以及雙氧水的濃度，實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑閺U水的初始pH對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響和雙氧水的濃度對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響，其他量應(yīng)不變，而且總體積不變，所以CuSO4溶液的體積為10 mL，雙氧水的體積為20 mL。（2）根據(jù)圖像可知實(shí)驗(yàn)①中20～60 min時(shí)間段反應(yīng)速率v(CN－)＝＝0.017 5 mol·L－1·min－1。（3）pH越大，[Fe(CN)6]3－越穩(wěn)定，越難被氧化，所以破氰反應(yīng)速率減��；因?yàn)榍鑿U水中的CN一最終被雙氧水氧化為HCO3－，其中的碳由＋2價(jià)變成＋4價(jià)，1 mol CN－反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol的電子，而1 mol過(guò)氧化氫得到2 mol的電子，所以CN一和H2O2的物質(zhì)的量之比為1∶1，因此反應(yīng)的離子方程式為CN－＋H2O2＋H2O===NH3↑＋HCO3－。（4）要探究Cu2＋是否對(duì)雙氧水氧化法破氰反應(yīng)起催化作用，其它條件應(yīng)該是相同的，因此實(shí)驗(yàn)方案為：分別取溫度相同、體積、濃度相同的含氰廢水的試樣兩等份，滴加過(guò)氧化氫，一份中加入少量的無(wú)水硫酸銅粉末，另一份不加，用離子色譜儀測(cè)定相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)兩支試管中的CN－濃度，如果在相同時(shí)間內(nèi)，甲試管中的CN－濃度小于乙試管中的CN－濃度，則Cu2＋對(duì)雙氧水破氰反應(yīng)起催化作用，反之則不起催化作用。