【題目】下列反應的產物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，其中一定不存在同分異構體的反應是
A. 異戊二烯(
)與等物質的量的Br2加成
B. 2-氯丙烷與NaOH的乙醇溶液共熱發生消去反應
C. 甲苯在一定條件下發生硝化反應生成一硝基甲苯
D. 丙炔與足量的氯化氫在一定條件生成二氯代物
A加金題 系列答案
全優測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答問題：
（1）KAl(SO4)2的電離方程式_________。
（2）向石蕊試液中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是_________、_________ (填微粒符號)。
（3）實驗室需配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是___（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________。
（4）化學方程式H2S+H2SO4(濃)＝SO2↑+S↓+2H2O，當生成4.48L(標況)SO2時，轉移的電子是__________mol。
（5）下列四個圖像中，橫坐標表示加入物質的物質的量，縱坐標表示生成沉淀的量或產生氣體的量，從A～D中選擇符合各題要求的序號填人表中。
溶液 | 加入的物質 | 序號 |
①AlCl3溶液 | 通入過量的NH3 | ___ |
②Na2CO3和NaOH的溶液 | 滴入過量的鹽酸 | ___ |
③NaAlO2溶液 | 滴加稀硫酸至過量 | __ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中正確的是
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性Z比W強
C. Y的氣態氫化物的穩定性較Z的弱
D. 四種元素的單質中，Z的熔、沸點最高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數如下表所示：
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔點/℃ | 85.5 | 115.2 | >600（分解） | 75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸點/℃ | 60.3 | 444.6 | 10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列問題：
（1）基態Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為__________，基態S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為_________形。
（2）根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是_________。
（3）圖（a）為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________。
（4）氣態三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為_____形，其中共價鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。
（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于
所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是
A. 
的一氯代物有4種
B. 異丙苯苯環上的二氯代物有6種
C. 
的同分異構體屬芳香烴且含相同官能團的有3種
D. 
在核磁共振氫譜中能出現兩個峰，且其峰面積之比為1：3
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【題目】(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產物。
[查閱資料](NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產物不同。
[實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）
實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00 mL。經檢驗滴定后的溶液中無SO42-。
（1）儀器X的名稱是________________；
（2）滴定前，下列操作的正確順序是_________(填字母編號)；
a．盛裝0.2000mol/L NaOH溶液
b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗
c．讀數、記錄
d．查漏、清洗
e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面
（3）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是__________mol，
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-。進一步研究發現，氣體產物中無氮氧化物。
（4）檢驗裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現象是__________；
（5）裝置B內溶液吸收的氣體是____________；
（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是______________________。
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【題目】苯甲酸是一種重要的化工產品，某學習小組設計方案制備苯甲酸。反應原理如下：C6H5-CH3+2KMnO4
C6H5-COOK+KOH+2MnO2↓+H2O，C6H5-COOK+HCl→C6H5-COOH+KCl，已知甲苯的熔點為－95℃，沸點為110.6℃，易揮發，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點為122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g。
（制備產品）30.0mL甲苯和25.0mL1mol/L高錳酸鉀溶液在80℃下反應30min，裝置如圖所示：
（1）儀器a的名稱是___，圖中支管的作用是______；
（2）相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優點是_____，在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積是___（填字母）；
A．50mL B．100mL C．200mL D．250mL
（分離產品）他們設計如下流程分離粗產品苯甲酸和回收甲苯：
（3）操作Ⅰ的名稱是____；含雜質的產物經操作Ⅱ進一步提純得無色液體A，則操作Ⅱ的名稱是_____；
（4）操作Ⅲ的名稱是_____，固體B中可能會有________雜質離子，檢驗該離子的方法是_________；提純B所用的方法是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用稀硝酸與銅反應制備NO氣體，如果采用圖Ⅰ裝置(燒瓶內加入稀硝酸和銅片，必要時可加熱)，實驗效果不是十分理想，因為觀察到的現象不能有力證明反應產物是NO。有人設計了圖Ⅱ裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈)，用來做該實驗可以達到滿意的效果。
(1)用圖Ⅰ裝置做實驗時，用排水法收集到的氣體的顏色為_____色；實驗過程中由于______，不易觀察到____________生成，從而不能有力證明反應產物是NO。
(2)用圖Ⅱ裝置做實驗時，將有關操作補充完全：
①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側管口注入稀硝酸，一直注到____________為止。
②關閉活塞，用酒精燈在U形管的A側加熱，當______時，立即撤去酒精燈。
(3)根據圖Ⅱ裝置的實驗完成下列問題：
①反應在什么情況下可以自動停止？________________________。
可在何處觀察到無色的NO氣體？____________________________________________。
②如果將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現象？_________________。
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【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是( )
A. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O
B. 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
C. 往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
D. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
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