Question

難溶物BaSO₄在水中的溶解平衡可表示為：BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)。其溶度積常數Ksp=C（Ba²⁺）·C(SO₄^2-)，某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（       ）

A．D點無BaSO4沉淀生成

B．加入Na2SO4可以使溶液由A點變到B點

C．通過蒸發可以使溶液由D點變到C點

D．A點對應的Ksp大于C點對應的Ksp

Answer 1

A

解析試題分析： A.d點表示Qc＜K_sp，溶液不飽和，不會有沉淀析出，正確；B.硫酸鋇溶液中存在溶解平衡：BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），a點在平衡曲線上，加入Na₂SO₄，平衡左移，c（SO₄^2-）增大，c（Ba²⁺）降低，錯誤；C.d點時溶液不飽和，蒸發溶劑水，c（SO₄^2-）、c（Ba²⁺）均增大，不可以使溶液由d點變到c點，錯誤；D.K_sp是一常數，溫度不變，K_sp不變，在曲線上的任意一點K_sp都相等，錯誤．
考點： 難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質