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【題目】實(shí)驗(yàn)室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)制取硝基苯的裝置如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)需在5560 ℃的溫度下進(jìn)行,圖中給反應(yīng)物加熱的方法是________,

(2)在配制混合酸時(shí)先加_____________后加_____________;

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________; 反應(yīng)類型為:_______;

(4)反應(yīng)完畢后,除去混合酸,所得粗產(chǎn)品用如下操作精制:①蒸餾、谒础、塾酶稍飫└稍铩、苡10% NaOH溶液洗 ⑤水洗 正確的操作順序是________。

A.①②③④⑤ B.②④⑤③①

C.④②③①⑤ D.②④①⑤③

【答案】水浴加熱 濃硝酸 H2SO4 取代反應(yīng) B

【解析】

苯與濃硫酸、濃硝酸的混合物在55~60℃的溫度下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水,產(chǎn)品精制,應(yīng)先水洗,溶解混有的酸,再加入堿中和,然后水洗、干燥,最后蒸餾。

1)苯與濃硫酸、濃硝酸的混合物在5560℃的溫度下發(fā)生反應(yīng),圖中給反應(yīng)物加熱的方法是水溶加熱;

2)配制混合酸時(shí)應(yīng)將密度大的濃硫酸加入到密度小的濃硝酸中去,所以先加濃硝酸后加濃硫酸,并不斷振蕩,以防止濺出傷人;

3)苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯與水,反應(yīng)方程式為,反應(yīng)類型是取代反應(yīng);

4)產(chǎn)品精制,應(yīng)先水洗,溶解混有的酸,再加入堿中和,然后水洗、干燥,最后蒸餾,正確的順序?yàn)棰冖堍茛邰,故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】錫酸鈉用于制造陶瓷電容器的基體、顏料和催化劑。工業(yè)上以錫碲渣(主要含Na2SnO3Na2TeO3)為原料,制備錫酸鈉的工藝流程圖如下,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

已知:錫酸鈉(Na2SnO3)和亞碲酸鈉(Na2TeO3)均易溶于堿。

(1)“堿浸過(guò)程中,錫碲浸出率與溶液中游離堿質(zhì)量濃度關(guān)系如圖所示,則最理想的質(zhì)量濃度為__________,理由是______________。

(2)如圖反映的是除碲過(guò)程中反應(yīng)溫度對(duì)碲脫除率的影響關(guān)系,70℃后隨溫度升高碲脫除率下降的原因可能是______________。

(3)“除碲反應(yīng)的離子方程式為_________________

(4)溶析結(jié)晶回到堿浸的物質(zhì)除燒堿外,主要還有_____________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(5)“溶析結(jié)晶母液中還含有少量SbO43-,可用錫片將Sb置換出來(lái),錫轉(zhuǎn)化成最高價(jià)含氧酸鹽,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組用數(shù)字實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系,得到如圖所示曲線。下列分析錯(cuò)誤的是( )

A.b點(diǎn)水解程度最大

B.水的電離平衡也會(huì)對(duì)溶液的pH產(chǎn)生影響

C.a→b段水解平衡向右移動(dòng)

D.水解是吸熱過(guò)程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙炔、乙烯均是重要的化工原料。回答下列問(wèn)題:

11902年,Sabatier首次發(fā)現(xiàn),常壓下過(guò)渡金屬可以催化含有雙鍵或叁鍵的氣態(tài)烴的加氫反應(yīng)。

①已知:C2H2g)+H2g)═C2H4g)△H1=-174.3kJ·mol1

K1300K)=3.37×1024

C2H2g)+2H2g)=C2H6g)△H2-311.0kJ·moll

K2300K═1.19×1042

則反應(yīng)C2H4g)+H2g)═C2H6g)的△H=___kJ·mol1,K300K=__(保留三位有效數(shù)字)。

2010Sheth等得出乙炔在Pd表面選擇加氫的反應(yīng)機(jī)理(如圖)。其中吸附在Pd表面上的物種用*標(biāo)注。

上述吸附反應(yīng)為____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),該歷程中最大能壘(活化能)為____kJ·mol-1,該步驟的化學(xué)方程式為____

2)在恒容密閉容器中充入乙烯,一定條件下發(fā)生反應(yīng)C2H4gC2H2g)+H2g)。乙烯的離解率為a,平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)為P,則分壓pC2H4)═___(用pa表示)。

3)用如圖裝置電解含CO2的某酸性廢水溶液,陰極產(chǎn)物中含有乙烯。

該分離膜為___(填“陽(yáng)”或“陰”)離子選擇性交換膜;生成乙烯的電極反應(yīng)式為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料,了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義,對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可適當(dāng)延長(zhǎng)其使用壽命。

(1)抗腐蝕處理前,生產(chǎn)中常用鹽酸來(lái)除鐵銹,F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

(2)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①若X為碳棒,為減緩鐵件的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于________________處。

②若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為__________

(3)圖中若X為粗銅,容器中海水替換為硫酸銅溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,一段時(shí)間后,當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2 g時(shí),X電極溶解的銅的質(zhì)量____3.2 g(“<”“>”“=”)。

(4)圖中若X為銅,容器中海水替換為FeCl3溶液,開(kāi)關(guān)K置于M處,銅電極發(fā)生的反應(yīng)是______________________,若將開(kāi)關(guān)K置于N處,發(fā)生的總反應(yīng)是_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣190kJ/mol。下列說(shuō)法正確的是

A.CH3OH的燃燒熱為190kJ/mol

B.該反應(yīng)說(shuō)明CH3OHH2穩(wěn)定

C.反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)體系的溫度和壓強(qiáng)無(wú)關(guān)

D.CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+190kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,下列說(shuō)法正確的是

A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol1

B.同質(zhì)量的H2(g)CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多

C.H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1

D.3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):2NO22NOO2在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng),下列條件可判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

1)單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

2)單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí),生成2nmolNO

3)用NO2NOO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)

4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

5)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

6)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.1)(4)(6B.2)(3)(5

C.1)(3)(4D.1)(2)(3)(4)(5)(6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)Ka連接,則B極的電極反應(yīng)式為_________

(2)若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)Kb連接,則下列說(shuō)法正確的是_____(填序號(hào))。

溶液中NaA極移動(dòng)

A極逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

反應(yīng)一段時(shí)間后向電解液中加適量鹽酸可使其恢復(fù)到電解前的濃度

(3)該小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理,用如下圖所示裝置電解K2SO4溶液。

該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為_________,通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)____(“>”“<””)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù);

圖中a、bc、d分別表示有關(guān)溶液的pH,則a、bc、d由小到大的順序?yàn)?/span>____;

電解一段時(shí)間后,B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為___。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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