【題目】阿魏酸是傳統中藥當歸、川穹的有效成分之一，工業上合成阿魏酸的原理如下，下列說法不正確的是
+H2O+CO2
A.阿魏酸分子式為C10H10O4
B.阿魏酸存在順反異構
C.方程式中三種有機物均可與NaOH、Na2CO3反應
D.可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成
陽光考場單元測試卷系列答案
名校聯盟沖刺卷系列答案
名校提分一卷通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】As2O3在醫藥、電子等領域有重要應用。某含砷元素（As）的工業廢水經如圖1流程轉化為粗產品。
（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉化為鹽。H3AsO4轉化為Na3AsO4反應的化學方程式是_______________________________。
（2）“氧化”時，1molAsO33-轉化為AsO43-至少需要O2______ mol。
（3）“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發生的主要反應有：
a．Ca(OH)2（s）
Ca2+（aq）+2OH-（aq） △H＜0
b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H＞0
研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃。 用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因是_____________________。
（4）“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3，反應的化學方程式是_______________________。
（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如圖2所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結晶”過程進行的操作是_______。
（6）下列說法中，正確的是 ______ （填字母）。
a．粗As2O3中含有CaSO4
b．工業生產中，濾液2可循環使用，提高砷的回收率
c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上可用CO2生產甲醇，反應為：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)。將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2物質的量隨時間的變化，下列說法正確的是( )
A.反應開始至a點時v(H2)=1mol·L-1·S-1
B.若曲線I對應的條件改變是升高溫度，則該反應△H＞0
C.曲線II對應的條件改變是降低壓強
D.保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達平衡時則2mol·L-1＜c(CH3OH)＜8/3mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下列現象或事實的解釋正確的是（ ）
選項 | 現象或事實 | 解釋 |
A | 用熱的純堿溶液去除油污 | 純堿與油污直接發生反應，生成易溶于水的物質 |
B | 施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 | K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效 |
C | 漂白粉在空氣中久置變質 | 漂白粉中的ClO-可以水解成HClO |
D | FeCl3溶液可用于水處理 | FeCl3中Fe3+具有氧化性可殺菌消毒 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在室溫下，下列五種溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1 mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L （NH4）2SO4，⑤0.1 mol/L氨水。請根據要求填寫下列空白：
(1)溶液①呈______性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是____________________（用離子方程式表示）。
(2)室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關系是c(CH3COO－) ________c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。
(3)上述溶液中c（NH4+）最小的是_________（填序號）。
(4)常溫下，0.1 mol/ L氨水溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數值變大的是____________（填字母）。
A．c(OH—) B．
C．c(H+)·c(OH－) D．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用Na2SO3溶液吸收硫酸工業尾氣中的SO2，并通過電解方法實現吸收液的循環再生。其中陰、陽離子交換膜組合循環再生機理如圖所示，下列有關說法中正確的是
A.X應為直流電源的正極
B.電解過程中陰極區pH升高
C.圖中的b%＜a%
D.SO32－在電極上發生的反應為SO32－＋2OH－－2e－=SO42－＋2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氧化物是大氣主要污染物，主要來自于工業廢氣及汽車尾氣的排放，工業廢氣中NO是主要成分之一。
（1）乙烯作為還原劑的脫硝(NO)，其反應機理示意圖如圖所示．寫出解吸過程的化學方程式____________________。
（2）FeSO4-Na2SO3復合吸收劑吸收煙氣中的NO，該方法利用Fe2+易與NO發生絡合反應的特性，原理如下NO+FeSO4
Fe(NO)SO4
①如圖是一段時間內不同吸收劑對NO脫除率對比，加入Na2SO3溶液后，吸收效率增強，除了Na2SO3也能吸收部分NO外，還能防氧化從而增大Fe2+的含量，寫出此原理的離子方程式_______________________________________。
②模擬實驗表明，溫度過高或過低都會降低NO的脫除率，其原因是_______________________________________。
（3）采用無隔膜法電解食鹽水脫氮可將氮氧化物轉化成NO3-,原理如圖
①無隔膜條件下電解食鹽水后溶液呈弱堿性，原因是____________________________.
②寫出NO發生反應的離子方程式____________________________。
③根據下圖所示，脫NO過程中控制溶液pH在______________范圍內更合理。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式（或離子方程式）的類推正確的是（ ）
已知 | 類推 | |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中： Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ | 將Na加入到CuSO4溶液中： 2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+ |
B | 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至溶液呈中性： 2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O | NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應呈中性： 2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O |
C | 鐵和氯氣反應2Fe+3Cl2 | 鐵和單質反應2Fe+3I2 |
D | 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2： Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2： Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用溶液中離子平衡的相關知識，解決下列問題。
（1）含酚酞的0.01molL-1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為___（用離子方程式和必要文字解釋）。
（2）室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。
①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為___。
②b點所示的溶液中c（NH3H2O）-c（NH4+）=___（用溶液中的其它離子濃度表示）。
③pH=10的氨水與pH=4的NH4C1溶液中，由水電離出的c（H+）之比為___。
（3）已知Ksp（BaCO3）=2.6×l0-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10。
①現將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合，則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。
②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時，溶液=
___（保留三位有效數字）。
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