【題目】現有三組溶液：①汽油和氯化鈉混合溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質溴的水溶液分離以上混合液中各組分的正確方法依次是
A.分液、萃取、蒸餾B.分液、蒸餾、萃取
C.萃取、蒸發、分液D.蒸餾、萃取、分液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常用藥品羥苯水楊胺，其合成路線如圖．回答下列問題： 
已知： 
（1）羥苯水楊胺的分子式為 ． 對于羥苯水楊胺，下列說法正確的是（填序號）．
a.1mol羥苯水楊胺最多可以和2mol NaOH反應
b．不能發生硝化反應
c．可發生水解反應
d．可與溴發生取代反應
（2）D的名稱為 ．
（3）A→B所需試劑為；D→E反應的有機反應類型是 ．
（4）B→C反應的化學方程式為 ．
（5）寫出 F的同分異構體中既能與FeCl3發生顯色反應，又能發生銀鏡反應的，且其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1的同分異構體的一種結構簡式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列敘述正確的是
A. 78g苯中含有的碳碳雙鍵的數目為3NA
B. 16gCu2S和CuO組成的混合物中含有的陽離子數為0.2NA
C. 將1mol H2與 1 mol I2充入一密閉容器中充分反應后，轉移的電子書為2NA
D. 1 mol Fe 與足量的濃硫酸共熱反應，生成SO2的分子數為NA
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是
A. 0.1 mol Na2O2含有的離子總數為0.4NA
B. 常溫常壓下，18g H2O 所含的中子數為8NA
C. 5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA
D. 將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe(OH)3膠粒數目為0.1NA
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【題目】CeO2是一種重要的稀土氧化物，可利用氟碳鈰礦（主要成分為CeFCO3）來制備。其工藝流程如下：
已知：I.Ce4+能與SO42-結合成[CeSO4]2+，與F-結合成[CeFx]（4-x）+（0<x<4）.
II.在硫酸體系中，Ce4+能被萃取劑萃取二Ce3+不能。
回答下列問題：
（1）“氧化焙燒”中“氧化”的目的是_________________。
（2）CeO2不溶于水和堿，微溶于酸，但“浸出”時卻能溶解完全，原因是溶液中的_______（填原子符號，下同）、__________、_____________促進了CeO2的溶解。
（3）“反萃取”時發生反應的離子方程式為____________________。
（4）若缺少“洗氟”這一環節，則所得產品的質量將___________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
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【題目】NOx、SO2是主要的大氣污染物，能引發霧霾、光化學煙霧及酸雨。
（1）NO2會產生硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中主要溶質的化學式為_______________。
（2）目前新出廠的汽車均加裝尿素[CO（NH2）2]箱，尾氣中NO、NO2及尿素以物質的量之比1:1：1加熱催化生成無害氣體的化學方程式為_____________________________。
（3）氨化法同時脫硫脫硝的原理如下（已知NH4NO2在濃度較大時會分解）
①“催化氧化”的目的是________________。
②最終得到副產品的主要成分為____________（填化學式）。
③相同條件下用氨水作吸收劑，NOx的脫除率與pH及
的關系如圖所示。
pH及其他條件相同時， 
的比值越大，NOx的拖出率也越大，其主要原因是_________________。
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【題目】下列實驗操作錯誤的是（ ）
A.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
B.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C.萃取，分液前需對分液漏斗檢漏
D.用酒精萃取碘水中的碘
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【題目】實驗室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl的質量分別是（ ）
A. 980 mL，114.7g B. 500mL， 58.5g
C. 1000 mL， 117 g D. 1000mL，117.0g
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【題目】在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，則這個碳原子被稱為“手性碳原子”．凡含有手性碳原子的物質一定具有光學活性．如有機物：有光學活性，發生下列反應后生成的有機物仍有光學活性的是（ ）
①與甲酸發生酯化反應
②與NaOH溶液反應
③與銀氨溶液作用
④在催化劑存在下與H2作用．
A.②④
B.①③
C.①④
D.②③
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