Question

【題目】將表面已部分被氧化為氧化鈉的金屬鈉樣品5.4g放入40g水中，在標準狀況下放出1.12LH2 ． 求：
（1）產生H2的物質的量為多少？
（2）原混合物中金屬鈉的質量為多少克？
（3）若反應后溶液的體積為40mL，所得溶液的物質的量濃度為多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：n（H2）= = =0.05mol，

答：產生H2的物質的量為0.05mol

（2）解：

2Na+	2H2O	=2NaOH+	H2↑
46g			1mol
m（Na）			0.05mol

m（Na）= =2.3g，

答：原混合物中金屬鈉的質量為2.3g

（3）解：原混合物中金屬鈉的質量為2.3g，則m（Na2O）=5.4g﹣2.3g=3.1g，

n（Na）= =0.1mol，n（Na2O）= =0.05mol，

則與水反應生成的總NaOH的物質的量為：n（NaOH）=0.1mol+0.05mol×2=0.2mol，

c（NaOH）= =5mol/L，

答：所得溶液的物質的量濃度為5mol/L

【解析】（1）根據n= 計算氣體的物質的量；（2）根據反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑計算；（3）根據總質量分別計算Na和Na2O的物質的量，進而計算生成NaOH的總物質的量，可求得濃度．
【考點精析】關于本題考查的鈉的化學性質，需要了解鈉的化學性質：與非金屬反應；與水反應；與酸反應；與鹽溶液反應才能得出正確答案．