Question

將2.4 g鎂、鋁混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的鹽酸中，反應一段時間后，再加入250mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反應完全，此時溶液中大量存在的是

A．Na+、Mg2+

B．Al3+、Mg2+

C．Mg2+、AlO2-

D．Na+、AlO2-

Answer 1

D

HCl：n=cV= 4 mol/L×0.075L=0.3mol，NaOH：0.250L ×1.5 mol/L =0.375mol,鎂鋁質量為2.4g，物質的量小于0.1mol,而鹽酸物質的量為0.3mol，所以鹽酸過量，鹽酸為0.3mol，而給出的氫氧化鈉的物質的量為0.375mol，將Mg^2＋和Al^3＋沉淀后，OH^―仍然過量，Mg→2H^＋→Mg^2＋ 2OH^―→Mg(OH)₂； Al→3H^＋→Al^3＋→3OH^―→Al(OH)₃，過量的堿最后變成AlO₂^―,故D正確。