Question

【題目】海洋是一個巨大的資源寶庫。在海洋中生長的海帶，富含碘元素。某同學設計以下實驗方案，從海帶中提取I2。

（1）灼燒海帶時，除需酒精燈與三腳架外，還需要用到的實驗儀器是___。

（2）向濾液中加入雙氧水和稀硫酸發生反應的離子方程式是__________。

（3）試劑a可以是_________（填序號）。

A 酒精 B 四氯化碳

C 裂化汽油 D 苯

（4）I－和IO3－在酸性條件下生成I2的離子方程式是__________。

（5）上圖中，含I2的溶液經3步轉化為I2的懸濁液，其目的是_________。

Answer 1

【答案】坩堝、泥三角 2I－+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O BD 5I－+IO3－+6H+ = 3I2 + 3H2O 富集碘元素

【解析】

（1）灼燒需要坩堝、泥三角、三角架、酒精燈、坩堝鉗；

（2）濾液中含有碘離子加入雙氧水和稀硫酸反應生成碘單質和水；

（3）試劑a是從I2的水溶液中分離得到I2，操作為萃取，萃取劑選擇時應選擇與原試劑互不相溶，且I2在萃取劑中的溶解度比在水中大，以此分析；

（4）I－和IO3－在酸性條件下生成I2和水，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平方程；

（5）上圖中，含I2的溶液經3步轉化為I2的懸濁液，其目的是提高I2的濃度，達到富集碘元素的目的。

（1）灼燒需要坩堝、泥三角、三角架、酒精燈、坩堝鉗，則步驟①灼燒海帶時，除需要酒精燈與三腳架外，還需要用到的實驗儀器是坩堝、泥三角；故答案為坩堝、泥三角；

（2）向濾液中加入雙氧水和稀硫酸發生反應的離子方程式是2I－+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O，故答案為：2I－+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O；

（3）試劑a是從I2的水溶液中分離得到I2可以根據I2容易溶于有機溶劑苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度較小，苯或四氯化碳與水互不相溶，且與I2不反應的性質，通過萃取分離得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用與水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸；故答案為：BD。

(4) I－和IO3－在酸性條件下生成I2和水，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應的離子方程式是5I－+IO3－+6H+ = 3I2 + 3H2O。故答案為：5I－+IO3－+6H+ = 3I2 + 3H2O。

(5) 上圖中，含I2的溶液經3步轉化為I2的懸濁液，其目的是提高I2的濃度，達到富集碘元素的目的。故答案為：富集碘元素