| A．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在 |
| B．在pH為10.25時，溶液中c（HCO3-）=c（CO32-） |
| C．若用CO2和NaOH反應制取Na2CO3，溶液的pH必須控制在12以上 |
| D．此圖是1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲線 |
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）右圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖， 請計算每生成1molNH3放出熱量為 。
（2）工業合成氨氣需要的反應條件非常高且產量低，而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H＋）實現氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。電化學合成氨過程的總反應式為N2＋3H2
2NH3，則在電化學合成氨的過程中，陽極反應式為 ，陰極反應式為 。
（3）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其化學平衡常數K與t的關系如下表：
| t/K | 298 | 398 | 498 | …… |
| K/(mol·L－1)－2 | 4.1×106 | K1 | K2 | …… |
請完成下列問題：
①試確定K1的相對大小，K1 4.1×106（填寫“＞”“＝”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是 （填序號字母）。
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
B．2v(NH3)(正) ＝ 3v(H2)(逆)
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4＋水解的緣故。則NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氫離子的化學式是 。
②某氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y，x＋y＝14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為（ ）
A．[Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]
B．[NH4＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
C．[Cl－]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]
D．[NH4＋]＞[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]
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科目：高中化學 來源：2009年安徽省合肥一中高考化學沖刺最后一卷（解析版） 題型：選擇題
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科目：高中化學 來源： 題型：
右圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時組成分數，下列敘述不正確的是
A．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
B．在pH為10.25時，溶液中c(HCO3-)＝c(CO32-)
C．若用CO2和NaOH反應制取Na2CO3，溶液的pH必須控制在12以上
D．此圖是1.0 mol/L 碳酸鈉溶液滴定1.0 mol/L HCl溶液的滴定曲線
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右圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時組成分數，下列敘述不正確的是（ ）