Question

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　　）

A．在醋酸的稀溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水一定能使電離平衡右移，氫離子濃度增大

B．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）

C．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HA）-c（A^-）

D．某物質的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a

Answer 1

分析：A．醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離；
B．根據溶液的酸堿性及電荷守恒判斷；
C．根據物料守恒和電荷守恒判斷；
C．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離．

解答：解：A．加水稀釋促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度增大的倍數小于溶液體積增大的倍數，所以氫離子濃度減小，故A錯誤；
B．溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒得2c（R^2-）+c（HR^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以得2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故B正確；
C．混合溶液pH＞7，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據電荷守恒得c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據物料守恒得2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-），所以得2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HA）-c（A^-），故C正確；
D．某物質的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7時，說明該物質抑制水電離，該物質可能是酸也可能是堿，如果是酸，則溶液中pH為14-a，如果是堿，則溶液中pH為a，故D錯誤；
故選AD．

點評：本題考查了pH的計算及弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點結合物料守恒和電荷守恒來分析解答，難度中等，易錯選項是D，注意水電離出的氫離子濃度相對大小確定溶質類型，為易錯點．