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甲、乙、丙三種溶液中各有一種X^-(X^-為Cl^-、Br^-或I^-),向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液變為橙色,再加丙溶液,顏色無明顯變化,則甲、乙、丙中依次含有(　　)。

A．Br^-、I^-、Cl^-

B．Br^-、Cl^-、I^-

C．I^-、Br^-、Cl^-

D．Cl^-、I^-、Br^-

考查有關鹵素的知識。①單質氧化性為Cl₂>Br₂>I₂,而對應陰離子的還原性為I^->Br^->Cl^-;②淀粉溶液遇碘變藍色,溴水顏色為橙色。甲中加淀粉溶液和新制的氯水后變為橙色,說明甲中含有Br^-,再加丙溶液無明顯變化,則說明丙中無I^-。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中有Fe²⁺、Cl^-和I^-共存，要氧化除去I^-而不影響Fe²⁺和Cl^-，可加入的試劑是（）

A．Cl₂

B．KMnO₄

C．FeCl₃

D．HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究小組對“Br₂和I₂能否將Fe²⁺氧化為Fe³⁺”這一課題進行實驗和探究。請你完成相關問題的回答。
(1)提出合理的假設
假設1： Br₂和I₂都可以將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；
假設2： Br₂和I₂都不能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；
假設3：
（2）實驗驗證
在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL 稀硫酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，將所得的FeSO₄溶液稀釋到200mL，備用。
實驗Ⅰ：向試管1中加入2 mL淺綠色的 FeSO₄溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管，溶液為黃色；
實驗Ⅱ：向試管2中加入2 mL淺綠色的 FeSO₄溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管，溶液為黃色。
（3）對實驗現象的分析與討論
①甲同學認為實驗Ⅰ的現象說明溴水能將Fe²⁺氧化，離子方程式為              。
②乙同學認為應該補充實驗，才能得出甲的結論。乙的實驗操作以及預期現象是                                                                    。
③該小組同學對實驗Ⅱ中溶液呈黃色的原因展開了討論：
可能1：碘水與 FeSO₄溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2：                                        。
丙同學和丁同學分別設計了以下實驗方案以確定可能的原因。
丙方案：向試管2所得溶液中繼續加入0．5mLCCl₄，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；
丁方案：向試管2所得溶液中繼續加入加入0．5mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后。取出下層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；
你認為          方案為最佳方案，理由是                                     。
（4）拓展延伸
①為準確測定此實驗所用的FeSO₄溶液的濃度，某同學補充了以下實驗：
滴定：量取20．00mL稀釋后得到的溶液于錐形瓶中，將0．0200mol/LKMnO₄標準溶液裝入50mL中，滴定至終點，記錄數據。重復滴定2次。平均消耗KMnO₄溶液V mL。
②計算：此實驗中所用的FeSO₄溶液的物質的量濃度=       mol/L（要求只列出算式，不需運算）。
（已知反應式：Fe²⁺ + MnO₄^－ +H⁺— Fe³⁺ + Mn²⁺ + H₂O，未配平)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應：Co₂O₃＋6HCl(濃)=2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O(Ⅰ)；5Cl₂＋I₂＋6H₂O=10HCl＋2HIO₃(Ⅱ)。下列說法正確的是 (　　)。

A．反應Ⅰ中HCl是氧化劑

B．反應Ⅱ中Cl₂發生氧化反應

C．還原性：CoCl₂＞HCl＞I₂

D．氧化性：Co₂O₃＞Cl₂＞HIO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一種酸性溶液中，可能存在NO₃^—、I^－、Cl^－、Fe³^＋中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質被還原，則以下推測中不正確的是(　　)

A．一定有碘離子	B．可能含鐵離子
C．可能有氯離子	D．不含硝酸根離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組在探究鹵素單質的氧化性的實驗中發現，在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色，原因是什么？Br₂能否氧化Fe²^＋，Fe³^＋與Br₂誰的氧化性更強？
(1)甲同學認為：Br₂不能氧化Fe²^＋，Fe³^＋的氧化性大于Br₂，產生上述現象的原因不是化學反應所致，溶液呈黃色是含 (填化學式，下同)所致。
(2)乙同學認為：Br₂將Fe²^＋氧化為Fe³^＋，Fe³^＋的氧化性小于Br₂，產生上述現象的原因是化學反應所致，則溶液呈黃色是含所致。
(3)丙同學為驗證乙同學的觀點，選擇下列試劑，設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點是正確的，供選用的試劑：a.酚酞試劑；b.CCl₄；c.無水酒精；d.KSCN溶液。請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象。(試劑填序號)

選用試劑	實驗現象
方案1
方案2

(4)氧化性：Br₂＞Fe³^＋，故在FeCl₂中滴入1～2滴溴水，溶液呈黃色。發生反應的離子方程式是。
(5)根據上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是。在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂(標準狀況)，溶液中有

的Br^－被氧化成單質Br₂，則原FeBr₂溶液的物質的量濃度是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物質的量之比為2∶3∶4，現欲使溶液中的Cl^－、Br^－、I^－的物質的量之比改變成4∶3∶2，那么要通入Cl₂的物質的量是原溶液中I^－的物質的量的 (　　)。

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向CuSO₄溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產生白色沉淀，溶液變為棕色。再向反應后的混合物中不斷通入SO₂氣體，溶液逐漸變成無色。則下列說法正確的是(　　)

A．白色沉淀是CuI₂，棕色溶液含有I₂

B．滴加KI溶液時，轉移1 mol電子時生成1 mol白色沉淀

C．通入SO₂時，SO₂與I₂反應，I₂作還原劑

D．上述實驗條件下，物質的氧化性：I₂>Cu²^＋>SO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同條件下的三個反應: 2A^-+B₂ =2B^- +A₂; 2C^- +A₂ =2A^-+C₂; 2B^- +D₂ =2D^- +B₂,下列判斷不正確的是(　　)

A．氧化性: B₂> A₂	B．還原性: C^- > D^-
C．2A^- +D₂=2D^- + A₂反應可以進行	D．2C^-+B₂ =2B^- + C₂反應不能進行

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