Question

在1981年才第一次制得鹵族元素的第五個成員砹，根據鹵素性質的變化規律，我們可以預料到砹有下列性質：
（1）砹在室溫下的狀態是     體，顏色比碘     ，它奪電子能力比碘     ，      （填“有”或“沒有”）揮發性，并               （填“溶”或“不溶”）于四氯化碳。
（2）AgAt的顏色比AgI      ，      溶于水，HAt的穩定性比HI         。
（3）單質砹是鹵素中       的氧化劑，而砹離子是鹵族中       的還原劑。（填“最強”或“最弱”）

Answer 1

（1）固深弱沒有溶
（2）深難差
（3）最弱最強

本題是利用鹵素性質的遞變規律解決實際問題。
由于鹵素單質從氟到碘（或到砹）熔沸點逐漸升高，狀態從氣態遞變到固態，顏色逐漸加深，所以砹單質在常溫下為固體，難揮發，顏色比碘深，易溶于CCl₄。
鹵素化合物中，銀鹽的顏色逐漸加深，且除氟化銀外都難溶于水；鹵素的氫化物穩定性逐漸減弱。所以，AgAt的顏色比AgI深，難溶于水，HAt的穩定性比HI差。
從原子結構分析，砹原子在鹵素中半徑最大，得電子能力最弱，是鹵素中最弱的氧化劑。與此相比，砹離子的還原性應當是最強的。