兩種金屬組成的合金65g，與氯氣完全反應(yīng)，消耗氯氣71g，則合金的組成可能是

A.
Cu和Zn
B.
Na和Hg
C.
Fe和Cu
D.
Cu和Ca

B
解析：
解析：若消耗71g Cl₂需上述各種金屬的質(zhì)量分別為Cu64g，Zn65g，Na46g，Hg201g，F(xiàn)e37.3g，Ca40g．由中間值原理，只有B種組合Na(46)＜65＜Hg(201)，處于“兩者之間”，其他A、C、D三項均不在“兩者之間”．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不銹鋼是由鐵、鉻、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素．其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃防止腐蝕．
（1）寫出Fe²⁺的基態(tài)離子的電子排布式：

：[Ar]3d⁶或1s²2s²2p⁴3s²3p⁴3d⁶

；基態(tài)碳（C）原子的電子排布圖為

（2）[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O中Cr的配位數(shù)為

；已知CrO₅中Cr為+6價，則CrO₅的結(jié)構(gòu)式為

．
（3）H₂O的分子構(gòu)型為

；H₂O分子間能形成氫鍵的原因是

分子中有帶孤電子對、電負(fù)性較強(qiáng)的氧原子，而且有一個與電負(fù)性較強(qiáng)的氧原子直接相連的氫原子

．
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞與面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為

1：2

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?肇慶一模）不銹鋼是由鐵、鉻、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素．其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃防止腐蝕．
（1）寫出Fe²⁺的基態(tài)離子的電子排布式：

[Ar]3d⁶或1s²2s²2p⁴3s²3p⁴3d⁶

；基態(tài)碳（C）原子的軌道表示式為

．
（2）[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O中Cr的配位數(shù)為

；已知CrO₅中Cr為+6價，則CrO₅的結(jié)構(gòu)式為

．
（3）H₂O的分子構(gòu)型為

V形分子

；H₂O分子間能形成氫鍵的原因是

分子中有帶孤電子對、電負(fù)性較強(qiáng)的氧原子，而且有一個與電負(fù)性較強(qiáng)的氧原子直接相連的氫原子

．
（4）Fe的一種晶體如圖2中的甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的圖3中A～B圖中正確的是

．

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖4所示．體心立方晶胞與面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為

1：2

．

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科目：高中化學(xué) 來源：新課標(biāo)　教材全解　高中化學(xué)　配人教版(必修1) 人教版 題型：021

由兩種金屬組成的合金5 g投入足量的稀硫酸中，反應(yīng)完全后得到氫氣5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此合金可能是
A．	鎂鋁合金
B．	鎂鐵合金
C．	鋁鐵合金
D．	鎂鋅合金

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科目：高中化學(xué) 來源：2010—2011學(xué)江蘇省揚州中學(xué)高二學(xué)業(yè)水平測試考前練習(xí)化學(xué)試卷 題型：填空題

(6分)下列你所熟悉的物質(zhì)中，甲、乙為兩種金屬單質(zhì)，其中甲的合金用量最大；丙、丁為非金屬單質(zhì)，其中丁在常溫下是黃綠色氣體；A～E均為金屬化合物。在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。

(1)NaOH的電子式為         ；組成單質(zhì)丁的元素的原子結(jié)構(gòu)簡圖為        。
(2)寫出B與甲反應(yīng)生成A的離子反應(yīng)方程式                             。
(3)寫出乙與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年上海市崇明中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

兩種金屬組成的合金6.5g，與氯氣完全反應(yīng)，消耗氯氣7.1g，則合金的組成可能是

A．Cu和Zn

B．Na和Ag

C．Fe和Ca

D．Cu和Ca

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