【題目】氫氧燃料電池的反應原理如圖所示。下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是
A.該電池中電極a是負極
B.該電池工作時化學能轉化為電能
C.該電池的總反應為：2H2＋O2＝2H2O
D.外電路中電流由電極a通過導線流向電極b
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【題目】科學工作者研發了一種 SUNCAT的系統，借助鋰循環可持續合成氨，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 過程I得到的Li3N中N元素為—3價
B. 過程Ⅱ生成W的反應為Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑
C. 過程Ⅲ中能量的轉化形式為化學能轉化為電能
D. 過程Ⅲ涉及的反應為4OH－－4e－＝O2↑+2H2O
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【題目】元素周期表中鉍元素的數據如圖，下列說法正確的是（ ）
A. Bi元素的質量數是209
B. Bi元素的相對原子質量是209.0
C. Bi原子6p亞層有一個未成對電子
D. Bi原子最外層有5個能量相同的電子
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【題目】2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（ ）
A. 0.4mol
B. 0.2mol
C. 小于0.2mol
D. 大于0.2mol，小于0.4mol
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【題目】亞硝酸氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑。可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g) 
2ClNO(g)。
(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應:
①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) K1
②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(S)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2
③2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g) K3
則K3＝________________；
(2)已知幾種化學鍵的鍵能數據如下表(NO分子中氮氧鍵鍵能為630 kJ/mol，亞硝酸氯的結構為Cl－N＝O)：
化學鍵 | N | Cl－Cl | Cl－N | N＝O |
鍵能/kJmol－1 | 630 | 243 | a | 607 |
則2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)反應的△H3和a的關系為△H3＝________；
(3)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖A：
①由圖A可判斷T1________T2，該反應的△H________0(填“>”“<”或“＝”)；
②反應開始到10min時NO的平均反應速率v(NO)＝________；
③T2時該反應的平衡常數K＝____________；
(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數隨n(NO)/n(Cl2)的變化如圖B，則A、B、C三狀態中，NO的轉化率最大的是________點。
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【題目】0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.1 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，與10 mL水混合，反應速率為v1mol·L－1·s－1；0.2 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.2 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，與20 mL水混合，反應速率為v2mol·L－1·s－1。則v1和v2的關系是（ ）
A.v1>v2
B.v1<v2
C.v1＝v2
D.不能肯定
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【題目】可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是（ ）
A.任意時刻：3υ正（NH3）= 2υ正（H2O）
B.若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態
C.達到化學平衡時，增大壓強，則逆反應速率增大，正反應速率減小
D.達到化學平衡時，5υ正（O2）= 4υ逆（NO ）
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【題目】在一定條件下，將N2、H2混合氣體100 mL通入密閉容器內，達到平衡時，容器內的壓強比反應前減小
，測得此時混合氣體的平均相對分子質量為9。試求：
（1）原混合氣中N2、H2各多少毫升______？
（2）H2的轉化率是多少______？
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A. 圖一表示反應：mA(s)+nB(g)pC(g) △H＞O，在一定溫度下,平衡時B的體積分數(B%)與壓強變化的關系如圖所示，反應速率x點比y點時的慢.
B. 圖二是可逆反應：A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H＞O的速率時間圖像，在t1時刻改變條件一定是加入催化劑。
C. 圖三表示對于化學反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應的ΔH＞0。
D. 圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)
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