Question

為檢驗炭粉與濃硫酸反應的產物設計如下裝置，回答相關問題：
       
（1）上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣                                  
（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應的化學方程式：
                                         
（3）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用
A中加入的試劑和作用是______                   _____
B中加入的試劑和作用是____               ____________
D中加入的試劑和作用是__                 ___________
（4）實驗時，C中應觀察到的現象是______________________

Answer 1

（1）反應前先用小火加熱燒瓶，B、C、D瓶中有氣泡冒出
（2）2H₂SO₄（濃）+ C ="=" 2H₂O + 2SO₂↑+ CO₂ ↑
（3）A：無水硫酸銅。檢驗水
B：品紅溶液。檢驗二氧化硫
D：澄清石灰水。檢驗二氧化碳
（4）酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡

考查物質的檢驗等基本實驗操作
（1）由于本實驗系統儀器較多，故可用小火加熱燒瓶，觀察B、C、D瓶中有無氣泡冒出即可檢驗其氣密性
（2）C + 2H₂SO₄（濃）="=" 2H₂O + 2SO₂↑+ CO₂ ↑
（3）H₂O、SO₂、CO₂三產物一般用無水硫酸銅、品紅溶液、澄清石灰水來檢驗它們的存在；為了防止后二者檢驗時混入水氣，一般先檢驗水，故A中加入的試劑是無水硫酸銅
SO₂、CO₂兩氧化物均為非金屬酸性氧化物，性質相似（均可使澄清石灰水變渾），但前者的還原性較強，故一般是先檢驗前者的存在并且吸收除去后再檢驗后者。
故裝置B中盛裝品紅溶液，通過褪色來檢驗SO₂的存在，再在裝置C中盛裝酸性高錳酸鉀溶液來吸收SO₂；
裝置D中盛放澄清石灰水，來檢驗CO₂的存在
本題的一個關鍵是：酸性高錳酸鉀溶液必須將SO₂全部吸收，它的顏色不能褪盡