Question

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A元素的原子只有一個電子層，又知A與C、B與D分別屬于同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的二倍，又知四種元素的單質常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體。請回答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置：                       。
（2）B元素比D元素的非金屬性強的依據是          （填序號）。
a．兩元素組成的化合物中D元素為正價           b．單質的熔沸點的高低
c．最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱         d．氣態氫化物的穩定性
（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種離子，它們均為負一價雙原子核的陰離子，且甲離子含有18個電子，乙離子含有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為                                                                   。
（4）寫出C和D兩元素的最高價氧化物對應的水化物在稀溶液里反應的熱化學方程式：                                               （已知此反應生成1 molH₂O時放出的熱量為57.3 kJ）。
（5）用A元素的單質與B元素的單質可以制成燃料電池，燃料電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質，N極通入B的單質，則N極的電極反應式為：                                                      。

Answer 1

（1）第三周期ⅥA族
（2）a、d
（3）HS^-+OH^-=S^2-+H₂O
（4）H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq) +2H₂O(l) △H=?114.6kJ·mol^-1
（5）O₂+2H₂O+4e-=4OH^-

試題分析：A、B、C、D分別為H、O、Na、S。（2）元素非金屬性的強弱判斷可以根據其與氫氣化合的能力、氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物酸性等；（3）甲為HS^-，乙為OH^-，它們之間發生中和反應；（5）氫氧燃料電池，氫氣在負極失去電子，氧氣在正極得到電子，在堿性介質電極反應式為O₂+2H₂O+4e-=4OH^-。