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【題目】下列有機化合物中,都有多個官能團:

(1)可以看作醇類的是(填入編號,下同)________________

(2)可以看作酚類的是_________________。

(3)可以看作羧酸類的是_________________

(4)可以看作酯類的是_________________

(5)可以看作醛類的是_________________。

【答案】 CD BC BD E A

【解析】試題分析:(1)醇類是分子中含有跟烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基的化合物;(2)酚類是指芳香烴中苯環(huán)上的氫原子被羥基取代所生成的化合物;(3)羧酸類是分子中含有羧基的一類有機物;(4)酯類是分子中含有酯基的一類有機物;(5)醛類是分子中含有醛基的一類有機物

解析:根據(jù)以上分析,(1)、都有苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基,所以屬于醇類;(2)苯環(huán)上直接連有羥基,所以屬于酚類;(3)、含有羧基,所以羧酸;(4)分子中含有酯基,屬于酯類;(5)分子中含有醛基,屬于醛類;

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列不屬于新型無機非金屬材料的是

A.高溫結(jié)構陶瓷B.青花瓷

C.生物陶瓷 D.壓電陶瓷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關系:。下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是

A. 若甲為焦炭,則丁可能是O2 B. 若甲為SO2,則丁可能是氨水

C. 若甲為Fe,則丁可能是鹽酸 D. 若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術原理,可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中不正確的是

A. 陽極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2

B. 從A口出來的是硫酸溶液

C. b是陽離子交換膜,允許Na+通過

D. Na2SO4溶液從E口加入

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。根據(jù)要求回答下列問題:

(1)碳原子的價電子排布圖:________________,核外有______種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)碳可以形成多種有機化合物,下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構,兩種分子中所有原子都在一個平面上。

①嘌呤中所有元素的電負性由大到小的順序______________________

②嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大,解釋原因_________________________________。

③吡啶結(jié)構中N 原子的雜化方式___________。

④分子中的大π鍵可以用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)。該嘌呤和吡啶中都含有大π鍵,請問該吡啶中的大π鍵表示為______________。

(3)碳可形成CO、CO2、H2CO3等多種無機化合物。

①在反應CO 轉(zhuǎn)化成CO2 的過程中,下列說法正確的是__________。

A.每個分子中孤對電子數(shù)不變 B.分子極性變化

C.原子間成鍵方式改變 D.分子的熔沸點變大

②干冰和冰是兩種常見的分子晶體,晶體中的空間利用率:干冰_______冰。(填“>”、 “<”或“=”)

③H2CO3與H3PO4均有1個非羥基氧,H3PO4為中強酸,H2CO3為弱酸的原因___________。

(4)在2017 年,中外科學家團隊共同合成了碳的一種新型同素異形體: T- 碳。T- 碳的結(jié)構是:將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4 個碳原子組成的正四面體結(jié)構單元取代,形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構,如下圖。已知T- 碳晶胞參數(shù)為a pm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則T- 碳的密度的表達式為______________g/cm3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

1)寫出三個裝置中所共同發(fā)生的兩個反應的化學方程式: 、 ;

寫出BAgNO3溶液的試管中所發(fā)生反應的化學方程式: 。

2)裝置AC均采用了長玻璃導管,其作用是

3)在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應開始,應對裝置B進行的操作是

應對裝置C進行的操作是

4B中采用了雙球洗氣管吸收裝置,其作用是 ,反應后雙球洗氣管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。

5B裝置存在兩個明顯的缺點,使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.1 mol/LH2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)(分布系數(shù))隨pH變化的關系如右圖所示。下列表述不正確的是

A. HC2O4-H++C2O42-,K=1×10-4.3

B. 將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中所得溶液pH恰好為4.3

C. 常溫下HFK=1×10-3.4,將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中發(fā)生的反應為:H2C2O4+F-=HF+HC2O4-

D. 0.1 mol/L NaHC2O4溶液中各離子濃度大小關系為:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D都是中學化學中常見的物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關系如下(部分反應中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題:

(1)A、B、C的焰色反應均為黃色,C為發(fā)酵粉的成分之一,D的過度排放會造成溫室效應。

①B的俗名為_______________。

反應的離子方程式是_________________________________________

(2)A、D均為單質(zhì),且A為氣體,D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。

①寫出A的一種用途_________________________。

②反應的離子方程式是_________________________________________。

③檢驗B的溶液中陽離子的方法是________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將適量銅粉放入硫酸鐵溶液中,完全反應后,溶液中的Cu2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度相等,則已反應的Fe3+和原溶液中Fe3+總物質(zhì)的量之比是

A2 :3 B3 :2 C2 :5 D1 :2

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同步練習冊答案
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