實驗室備有質量分數為98%密度為1.84g·cm﹣3的硫酸．據此下列說法正確的是( )
A．該硫酸的物質的量濃度為16.4 mol•L﹣1
B．該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2 0.46 mol
C．某同學用該硫酸配制稀硫酸時,未洗滌燒杯和玻璃棒,會造成最終配制的稀硫酸濃度偏低
D．等質量的水與該硫酸混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2 mol•L﹣1
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現分別進行下列兩個實驗：(N2O4
2NO2 △H＞0)
(a)將兩容器置于沸水中加熱(b)在活塞上都加2kg的砝碼
在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是
A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B．(a)甲＞乙，(b)甲=乙
C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質相同的是
①品紅溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉—碘溶液
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列幾組標簽被腐蝕的試劑①Al2(SO4)3溶液 KOH溶液②NaAlO2溶液 H2SO4溶液③NaHCO3溶液 HCl溶液④AgNO3氨水⑤CuSO4溶液 NaOH溶液 ⑥CCl4 NaCl溶液，不用其他試劑，只用膠頭滴管和試管就可以鑒別的是( )
A. ①②③④ B. ①②④⑤⑥
C. ①②③④⑤ D. 全部
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列混合物分離(或除雜)的方法正確的是( )
A．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3雜質可用通入足量CO2氣體的方法提純
B．Fe(OH)3中含有少量A1(O
H)3可加入適量的HCl除去
C．用CCl4可以從碘水中萃取碘
D．Fe(NO3)3中混有少量Fe(NO3)2的雜質可加入適量的硫酸除去
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上學期第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（1）實驗室需要450 mL 0.02 mol/L酸性KMnO4標準溶液，現有儀器：
① 托盤天平 ② 玻璃棒 ③ 藥匙 ④ 200mL燒杯 ⑤ 量筒，還需要 玻璃儀器才能完成配制，需稱量KMnO4固體 g。
（2）下列操作會使配制的KMnO4溶液濃度偏大的是 （填寫編號，假設其他操作均正確）。
A．沒有冷卻至室溫就轉移液體到容量瓶并完成定容 |
B．使用容量瓶配制溶液，定容時，俯視刻度線 |
C．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將溶液移入容量瓶中 |
D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干就用來配制溶液 |
E．定容時，滴加蒸餾水，不慎液面略高于刻度線，吸出少量水使凹液面最低點與刻度線相切
（3）配平下面的方程式（將有關的化學計量數填入答題卡的橫線上）：
□KMnO4+□H2C2O4+□H2SO4——□MnSO4+□K2SO4+□H2O+□CO2↑
（4）人體血液里Ca2+的濃度一般以mg/cm3為單位。為測定血液樣品中Ca2+的濃度，抽取血樣20.00 mL，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用上述標準0.02 mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗13.00 mL酸性 KMnO4溶液，請計算血液樣品中Ca2+的濃度為_________mg/cm3（保留到小數點后兩位）。
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上學期第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質均為Wg，將它們在氧氣中完全燃燒的產物全部通入到過量的過氧化鈉固體中，則過氧化鈉固體增重為Wg的是（ ）
① CO ② H2 ③ CH4 ④ HCHO ⑤ CH3COOH ⑥ HCOOH
A．①②⑥ B．③④⑤ C．①②④⑤ D．②③⑤
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
某大型精煉銅廠，在電解銅的陽極泥中含有 3-14% Se 元素，（Se和S同主族化學性質相似）以Se單質、Cu2Se存在，還含有稀有金屬及貴金屬．從陽極泥中提取Se 的流程如下：
已知:SeO2在773K時為氣態
（1）流程②的作用 工業提取Se的流程中，可循環利用的物質是
（2）H2SeO3與SO2的離子反應方程式為 ．
（3）上述工業提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是
（4）電解銅陽極泥中Se 的質量分數的測定
稱取一定量電解銅陽極泥樣品以合適方法溶解，配成混酸溶液，移取一定體積上述溶液于錐形瓶中，加入KMnO4標準溶液{只發生Se（+4）轉化為Se（+6），反應完全后，用Fe2+標準溶液滴至終點。通過計算可以測得電解銅陽極泥中Se的質量分數的測定。若用FeCl2溶液為Fe2+標準溶液滴至終點，對測定Se的質量分數結果是否有影響，理由是
（5）單質硒可能成為環境污染物，可通過與濃HNO3反應生成SeO2來回收Se，Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1:1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式:______________。如不對該反應還原產物的比例作限制，該反應 出現多組配平系數（填“可能”或“不可能”）
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式書寫正確的是
A. 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
C. 氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體：SO2 + 2OH-＝SO32- + H2O
D. 標準狀況下，將1.12LCO2氣體通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH)3↓＋HCO3-
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