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（1）簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示：
其中“●”表示質子或電子，“○”表示中子，則下列有關 ①②③的敘述正確的是

A．①②③互為同素異形體　　　　　　B．①②③互為同位素
C．①②③是三種化學性質不同的粒子 D．①②③具有相同的質量數
（2）科學家已發現一種新型氫分子，其化學式為H₃，在相同條件下，等質量的H₃和H₂相同的是

A．原子數 B．分子數 C．體積 D．電子數
（3）微粒^AX^n-核外有X個電子，則它的核內中子數為

A-X+n

．

分析：（1）根據①②③分別表示的原子為：¹H、²H、³H，然后根據：
A、質子數相同中子數不同的同種元素的不同原子之間互為同位素；
B、同種元素組成的性質不同的單質之間互為同素異形體；
C、質子數決定化學性質；
D、質量數=質子數+中子數．
（2）根據二者的質量相等，求出二者的物質的量之比，然后比較各個量；
（3）根據中子數=質量數-質子數，陰離子核外電子數=質子數+電荷數．

解答：解：（1）從圖示知①、②、③中的質子數等于電子數且都等于1，可知①②③代表的微粒分別為11H、12H、13H，
A、同一元素組成的性質不同的單質，互為同素異形體，故A錯誤；
B、①②③質子數相同中子數不同，互為同位素，故B正確；
C、①②③互為同位素，同位素具有相似的化學性質，故C錯誤；
D、①②③質子數相同中子數不同，質量數=質子數+中子數，所以質量數不同，故D錯誤；
故答案為：B；
（2）由于二者的質量相等，所以二者的物質的量之比為2：3，所以二者所含原子數目相同，分子數不同、體積不等、電子數相等，故答案為：AD；
（3）微粒^AX^n-核外有X個電子，則質子數為：X-n，而中子數=質量數-質子數=A-X+n，故答案為：A-X+n．

點評：本題考查學生的原子構成知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?大同模擬）有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三種元素的基態原子具有相同的能層和能級，且I₁（E）＜I₁（T）＜I₁（Q），其中基態Q原子的2p軌道處于半充滿狀態，且QT₂⁺與ET₂互為等電子體．X為周期表前四周期中電負性最小的元素，Z的原子序數為28．請回答下列問題（答題時如需表示具體元素，請用相應的元素符號）：
（1）寫出QT₂⁺的電子式

、基態Z原子的核外電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

．
（2）Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，其主要原因有

這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵

等兩種．
（3）化合物甲由T、X兩元素組成，其晶胞如圖1，甲的化學式為

KO₂

．
（4）化合物乙的晶胞如圖2，乙由E、Q兩元素組成，硬度超過金剛石．
①乙的晶體類型為

原子晶體

，其硬度超過金剛石的原因是

C-N鍵的鍵長小于C-C鍵，鍵能大于C-C鍵

．
②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為

sp³

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

選做題：（本包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容．請選擇其中一題，并在相應的答題區域內作答．若兩題都做，則按A題評分．）
A．有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三種元素的基態原子具有相同的能級，且I₁（E）＜I₁（T）＜I₁（Q），其中基態Q原子的2p軌道處于半充滿狀態，且QT⁺₂與ET₂互為等電子體．X為周期表前四周期中電負性最小的元素，Z的原子序數為28．
請回答下列問題（答題時如需表示具體元素，請用相應的元素符號）：
（1）寫出QT⁺₂的電子式

，基態Z原子的核外電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

；
（2）Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，其主要原因有

這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵

等兩種；
（3）化合物甲由T、X兩種元素組成，其晶胞如圖①，甲的化學式為

KO₂

；
（4）化合物乙的晶胞如圖②，乙由E、Q兩種元素組成，硬度超過金剛石．
①乙的晶體類型為

原子晶體

；
②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為

SP³

．

B．現有氧化銅和碳粉組成的混合物，為通過實驗確定氧化銅的質量分數，某同學設計的實驗方案中裝置如下：

分析上述裝置，回答下列問題：
（1）本實驗中，酒精燈加熱也可達到反應所需的溫度，改用電熱絲加熱的優點是有利于

．
a．加快反應速率b．氫氣流動
c．加熱溫度更高d．精確測定數據
（2）為確保能準確測定到必要的數據，下列步驟按實驗操作順序排列應為：

dcbea

（填字母）．
a．停止通氫氣；b．電熱絲通電；c．通入氫氣；d．裝置氣密性檢查；e．電熱絲停止通電．
（3）為準確測定數據，你認為本裝置是否完整？若需要改進，請在虛線下面的方框內畫出所需添加的裝置示意圖并注明必要的物質名稱．若無需改進，則將裝置圖中虛線部分改為實線．
（4）實驗結束后，該同學交給老師的實驗報告主要欄目如圖

（具體內容已略）．請你根據實驗報告的撰寫要求，對此份報告作出評價，若有不完整，請在下面的空格中寫出，若已完整，則無需填寫．

實驗名稱（標題）、實驗步驟（內容）

．
（5）老師看完實驗報告后指出，改變實驗原理可以設計出更加簡便的實驗方案．請你用化學方程式來表示新方案的反應原理，并指出需要測定的數據：
化學方程式

CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O（或C+O

高溫

CO₂）

CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O（或C+O

高溫

CO₂）

；
需要測定的數據

樣品的質量、C的質量（或CuO的質量）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）現有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級上電子總數等于p能級上電子總數的2倍。X原子的M能層上有4個未成對電子。請回答下列問題：

（1）寫出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序為_______________。

（2）A原子與B、C、D原子形成最簡單化合物的穩定性由強到弱的順序為_____________，根據價層電子對互斥理論預測BA₂D的分子構型為____________。

（3）某藍色晶體，其結構特點是X²⁺、X³⁺離子分別占據立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個BC^-。與A同族且相差兩個周期的元素R的離子位于立方體的恰當位置上。根據其結構特點可知該晶體的化學式為（用最簡正整數表示）________

（4）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數據如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－¹	786	715	3401

根據表格中的數據：判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點從高到低的順序是______________。MgO晶體中一個Mg²^＋周圍和它最鄰近且等距離的O^2-有__________________個。

（5）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和Cr₂O₃中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。

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科目：高中化學 來源：2012--2013學年新疆烏魯木齊市一中高二下學期期中考試化學試卷（特長班）（帶解析） 題型：填空題

三種常見元素結構信息如下表，試根據信息回答有關問題：

元素	A	B	C
結構信息	基態原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子	基態原子的M層有1對成對的p電子	基態原子核外電子排布為[Ar]3s¹⁰4s^x，有+1、+2兩種常見化合價

（1）寫出B原子的基態電子排布式             ；(1分)
（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的所有氫鍵            （2分）；A的氫化物分子結合一個H⁺形成陽離子后，其鍵角    （填寫“變大”、“變小”、“不變”）；（1分）
（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為             ，
（4）科學家通過X射線推測膽礬中微粒間的作用力，膽礬的結構示意圖可簡單表示如下：

則膽礬晶體中含有
A．配位鍵 B．離子鍵 C．極性共價鍵   D. 金屬鍵   E．氫鍵 F．非極性共價鍵
（5）下列分子結構圖中的“●”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點“·”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

在以上分子中，中心原子采用

雜化形成化學鍵是（填寫序號）。

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