Question

【題目】用質量分數為36.5%的鹽酸（密度為1.16gcm﹣3）配制1molL﹣1的稀鹽酸．現實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時，除了用到量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需使用的玻璃儀器有 。

（2）計算已知鹽酸的物質的量濃度為 。

（3）經計算需要 mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的 。

A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL

（4）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是（填序號） 。

（5）在上述配制過程中，若定容時水加多后用滴管吸出多余的部分，則配制的稀鹽酸濃度是 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若定容時俯視刻度線，則配制的稀鹽酸濃度是 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

Answer 1

【答案】（1）250mL容量瓶（2）11.6mol/L

（3）21.6或22 C

（4）③①④②（5）偏低 偏高

【解析】試題分析：

（1）配制稀鹽酸時，步驟為：計算、稱量、溶解（稀釋）、冷卻、轉移、定容、搖勻、裝瓶貼簽。所以需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。配制1molL﹣1的稀鹽酸220mL，因無220mL的容量瓶，故應選擇250mL容量瓶。

（2）濃鹽酸的物質的量濃度為c==mol/L=11.6mol/L；

（3）設所需濃硫酸的體積為V，則有V×11.6mol/L=O.25L×1mol/L，則V==0.0216L，即21.6mL，應選擇25mL的量筒，故答案為：21.6；C；

（4）操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：③①④②；

（5）定容時水加多后用滴管洗出多余的部分，溶液體積偏大，則配制的稀鹽酸濃度偏低；定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，配制的稀鹽酸濃度偏高。