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在一定溫度下，容積相同的兩個密閉容器中，一個充入2 mol SO₂、1mol O₂，一個充入2 mol SO₃，發生反應

，當均達到化學平衡時，下列六種說法中正確的有幾種？（）
①二氧化硫的轉化率與三氧化硫的分解率之和為1，②達到平衡所需的時間相等，③密度相等，④壓強相等，⑤放出與吸收的熱量相等，⑥二氧化硫的濃度相同。

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）鉀是—種活潑的金屬，工業上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：Na（l）＋KCl（l）

NaCl（l）＋K（g）（正反應吸熱）

壓強（kPa）	13.33	53.32	101.3
K的沸點（℃）	590	710	770
Ka的沸點（℃）	700	830	890
KCl的沸點（℃）			1437
NaCl的沸點（℃）			1465

該反應的平衡常數可表示為：K＝c(K)，各物質的沸點與壓強的關系見上表。
（1）在常壓下金屬鉀轉變為氣態從反應混合物中分離的最低溫度約為，而反應的最高溫度應低于。
（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可以采取的措施是。
（3）常壓下，當反應溫度升高到900℃時，該反應的平衡常數可表示為：K＝

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
Ⅰ．有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，
發生反應3A(g)+B(g)

xC(g)    △H = QKJ/mol
回答下列問題：
（1）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是             （填序號）
①化學反應速率：v(A)="3v(B)                 " ②混合氣體的密度保持不變
③有3molA消耗的同時有1molB生成       ④ C的濃度保持不變
（2）根據試驗測得的數據可知，溫度越高該反應的化學平衡常數越大，則Q    0（填“大于”或“小于”）
（3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g)

xc(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數均為0.2 。
①若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=         ；
②平衡時甲中A的體積分數為              ；
③若平衡時兩容器的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為
Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應后溶液呈中性：
①pH＝11的氨水b L；②物質的量濃度為1×10^-3 mol/L 氨水c L；
③c(OH^-)＝1×10^-3 mol/L的Ba(OH)₂溶液d L；
試判斷a、b、c、d的大小關系正確的是
A．a＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
（2）已知室溫的條件下，pH均為5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，兩溶液中c（H⁺） ? c（OH^-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
（3）同濃度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂；②NH₄Cl；③NH₃·H₂O；④CH₃COONH₄，其中c(NH₄⁺) 由大到小的順序是：                (填編號)。
Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質A_mB_n在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數Ksp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m^—），稱為難溶電解質的溶度積。
（1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現象是                        ；
（2）下列敘述不正確的是       （填字母）
A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀
B．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積相同。
C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的濃度相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：
2XY₂(g) ＋ Y₂(g)

2XY₃(g)△H＝－Q kJ·mol^－¹（Q＞0）
實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達平衡時體系能量的變化
容器編號	XY₂	Y₂	XY₃	達平衡時體系能量的變化
①	2	1	0	放熱 0.25 Q kJ
②	1.2	0.6	0.8

下列敘述不正確的是
A．容器①、②中反應的平衡常數均為1/13.5
B．達到平衡時，兩個容器中Y₂的物質的量濃度均為1.5 mol·L^－¹
C．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為0.15 Q kJ
D．若容器①的其他條件不變，恒壓下通入稀有氣體，則達到平衡時放出的熱量小于0.25 Q kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中有可逆反應：nA(g)+mB(g)

pC(g) △H＞0處于平衡狀態（已知m+n＞p），則下列說法正確的是
①升溫，c（B）/c（C）的比值變小
②降溫時體系內混合氣體平均相對分子質量變小
③加入B，A的轉化率增大
④加入催化劑，氣體總的物質的量不變
⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低
⑥若A的反應速率為V_A，則B的反應速率為n·V_A /m
A. ①②③⑤ B. ①②③④ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T ℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定條件下發生反應：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0 kJ·mol^-1
測得H₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法不正確的是

時間	c（H₂）／mol·L^-1	c（CH₃OH）／mol·L^-1	v（正）和v（逆）比較
t₀	6	0	？
t₁	3	1	v（正）=v（逆）

A．t₀～t₁時間內υ(H₂)＝3 /（t₁ - t₀） mol·(L·min)^-1

B．t₁時，若升高溫度或再充入CO₂氣體，都可以提高H₂的轉化率

C．t₀時，v（正）＞v（逆）

D．T ℃時，平衡常數K = 1/27，CO₂與H₂的轉化率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行反應：N₂+3H₂

2NH₃。該反應達到平衡的標志是

A．3v(H₂)正=2v(NH₃)逆	B．單位時間生成m mol N₂的同時生成3m mol H₂
C．混合氣體的密度不再隨時間變化	D．容器內的總壓強不再隨時間而變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：