Question

取1．43 g Na2CO3?xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2．0mL，并收集到112mLCO2（標況）。

求：（1）稀鹽酸物質的量濃度為 mol?L－1

（2）Na2CO3?xH2O的摩爾質量為 g?mol-1

（3）x=

 

Answer 1

（1）5 （2）286 （3）10

【解析】

試題分析：根據反應的化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O計算；n（CO2）=0．005mol，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

1      2          1

n（Na2CO3） n（HCl）    0．005mol

（1）n（HCl）=2×n（CO2）=2×0．005mol=0．01mol，c（HCl）=5．0mol/L，

（2）n（Na2CO3?xH2O）=n（Na2CO3）=0．005mol，M（Na2CO3?xH2O）=286g/mol，

（3）由摩爾質量可知：106+18x=286，x=10。

考點：考查化學方程式的計算