【題目】阿斯巴甜(Aspartame)是一種具有清爽甜味的有機化合物，結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是
A. 阿斯巴甜屬于氨基酸，分子式為C14H18N2O5
B. 阿斯巴甜分子的核磁共振氫譜共有11種吸收峰
C. 阿斯巴甜能發生氧化、取代、消去等反應
D. 阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應，又能與堿反應
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【題目】H2S是一種劇毒氣體，如圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖，可對H2S廢氣資源化利用。下列敘述錯誤的是
A. a是負極，電池工作時，電子的流動力向是：電極a-負載一電極b-質子膜一電極a
B. 電池工作時，化學能轉化為電能和熱能
C. 電極b上發生的電極反應式為O2+ 4e-+4H+=2H2O
D. 當電路中通過4mol電子時，有4molH+經質子膜進入正極區
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【題目】下列物質的用途與其性質的對應關系錯誤的是 （ ）
A. 氯氣用于自來水消毒— 次氯酸的強氧化性
B. 碘化銀用于人工降雨— 使空氣中水蒸汽凝聚
C. 氫氟酸腐蝕玻璃— 強酸性
D. 溴化銀用于照相術— 光照分解
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【題目】研究和開發CO、CO2的應用對構建人類的生態文明建設有重要的意義。
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol-1
C(s) + CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol-1。則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為__________。
（2）電子工業中使用的一氧化碳常以甲醇為原料CH3OH＝CO + 2H2，該反應是經歷脫氫、分解兩步反應實現的。
ⅰ（脫氫）：2CH3OH 
HCOOCH3 + 2H2
ⅱ（分解）： ……
①ⅰ（脫氫）反應的機理可以用下圖表示：圖中中間產物X的結構簡式為________。
②寫出ⅱ（分解）反應的化學方程式____________。
（3）科學家們積極探討控制溫室氣體CO2的排放，減緩全球變暖措施和方法。
①Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2。原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生。請寫出700℃時反應的化學方程式為：____________。
②固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣(CO＋H2)，又可實現CO2的減排，其工作原理如圖。寫出電極c上發生的電極反應式：_________、_________。
（4）催化劑可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖。
在250-300℃過程中影響速率的主要因素是___________；在300-400℃過程中影響速率的主要因素是___________。
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B. 用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
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【題目】在通常條件下，NO2和SO2可以很容易發生反應生成NO和SO3。現將碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和碳跟濃硝酸共熱產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是
A. 洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇
B. 洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇
C. 在Z導管出來的氣體中無二氧化碳
D. 反應一段時間后洗氣瓶中溶液的酸性減弱
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【題目】某學生用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下: ①用標準溶液潤洗滴定管2-3 次，取標準NaOH 溶液注入堿式滴定管至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；④量取20.00mL待測液注入清凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數；⑥重復以上滴定操作2-3 次。
請回答下列問題:
（1）步驟④中，若在取鹽酸的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結束前氣泡消失，則測定結果____(填“偏大”、“偏小”或“無景響”)。
（2）判斷到達滴定路點的依據是____________。
（3）以下是實驗數據記錄表
滴定次數 | 鹽酸體積(mL) | NaOH溶液體積讀數(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 21.10 |
2 | 20.00 | 0.00 | 19.40 |
3 | 20.00 | 0.00 | 19.32 |
以上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________
A.NaOH 標準液保存時間過長，有部分變質
B.錐形瓶用待測液潤洗
C.配制NaOH 標準液所用的藥品中混有KOH固體
D.滴定結束時，俯視讀數
（4）根據上表記錄數據，通過計算可得，該鹽酸濃度為_____mol/L。
（5）室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是_________
A.V(NaOH)=20mL時，c(Cl-)=c(CH3COO-)
B.I表示的是滴定鹽酸的曲線
c.pH=7時，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL
D.V(NaOH)=10mL時，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】汽車尾氣處理裝置中可發生反應：4CO＋2NO2 
4CO2＋N2，下列對該反應的說法正確的是
A. NO2被氧化 B. CO是氧化劑
C. 該條件下，氧化性CO2<NO2 D. 該條件下，還原性CO<N2
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【題目】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：
(1)為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應物。
(2)如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是________________________________________。
(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是__________________________________________。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是___________________________________________。
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