【題目】下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（ ）
A.SO2和NaOH
B.CO2和H2O
C.Cl2和HCl
D.CCl4和NaCl
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、亞麻、腈綸、滌綸等纖維漂白（不適于羊毛、絹絲、粘膠絲、尼龍等）,也可用于食品、飲用水消毒、紙張漂白和魚(yú)藥制造。工業(yè)上常用電解法生產(chǎn)亞氯酸鈉（NaClO2）,請(qǐng)根據(jù)下面的工藝流程圖回答下列問(wèn)題：
已知：純的ClO2易分解爆炸。一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
（1）電解飽和NaCl溶液之前須除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),依次加入BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去,若經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中SO42-的濃度仍大于10-5mol·L -1,其可能的原因?yàn)?/span>____________________,濾液中c(CO32-)∶c(SO42-)為____________。[已知：Ksp(BaSO4 )= 1.0×10 -10,Ksp(BaCO3 )= 5.0×10-9 ]
（2）無(wú)隔膜電解槽內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。
（3）將制得的ClO2 通入電解槽的陰極室,飽和NaCl溶液通入電解槽的陽(yáng)極室，通電一段時(shí)間后可得到產(chǎn)品,電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為_____________________________。
（4）將ClO2 氣體通入含CN-的電鍍廢水可得到對(duì)環(huán)境無(wú)污染的物質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為______________。
（5）ClO2溶液的濃度含量可用碘量法測(cè)定,其原理為在鹽酸介質(zhì)中ClO2與I-發(fā)生反應(yīng)：2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O,再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的I2,通過(guò)計(jì)算即可確定ClO2溶液濃度含量。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
①滴定過(guò)程中需要滴加的指示劑為____________。
②取V1 mL的ClO2溶液加入到適量的鹽酸和KI溶液中，反應(yīng)完畢后再用0.lmol·L-1 的Na2S2O3溶液滴定反應(yīng)后的溶液,若消耗了V2mL的Na2S2O3溶液,則ClO2 的濃度為____________ g·L-1。（雜質(zhì)不參與反應(yīng),ClO2 的還原產(chǎn)物為Cl- ）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
B.將重油經(jīng)過(guò)裂化可以得到汽油
C.將石油裂解制得乙烯等化工原料
D.石油裂化的目的是提高汽油等輕質(zhì)燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將NaCl溶液電解后通人ClO2，能得到一種高效漂白劑和氧化劑NaClO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問(wèn)題:
(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，除容量瓶、玻璃棒、量筒、燒杯外，還需要的玻璃儀器是_________(填名稱)。
(2)ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應(yīng)可制取，反應(yīng)為2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備并收集一定量純凈ClO2 的裝置，其連按順序?yàn)?a→__________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)，E 裝置的作用是________。
(3)探究NaClO2的氧化性及測(cè)定其純度時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 操作步驟 | 現(xiàn)象或原因 |
1.證明NaClO2具有氧化性 | 取一定量的樣品，用H2SO4酸化，再加入適量_____和KSCN 溶液檢驗(yàn) | 溶液顯紅色 |
2.測(cè)定NaClO2的純度 | ①準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，在酸性條件下加入適量蒸餾水和足量的KI晶體 | 致溶液顯黃色的離子方程式____________。 |
②取25.00mL上述待測(cè)溶液，加入________溶液做指示劑 | 反應(yīng)的離子方程式：I2+2S2O32-=2I- +S4O62- | |
③用一定濃度的Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)液滴定，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn) | __________(用文字描述現(xiàn)象) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，濃度均為0.1molL﹣1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01molL﹣1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是；（填編號(hào)，下同）將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（填編號(hào)）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為
（2）CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其KSp=2.8×10﹣9 ． 現(xiàn)將濃度為2×10﹣4 mol/L Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 mol/L．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)1mol O2的說(shuō)法中，不正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（ ）
A.質(zhì)量為32g
B.含氧原子數(shù)為NA
C.含氧分子數(shù)為NA
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積約為22.4L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)為消除氮氧化物(NOx)的污染，可采用甲烷催化還原法:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867kJ/mol
則△H2=_________。
(2)甲醇催化脫氫可制得重要的化工產(chǎn)品——甲醛，制備過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
①寫(xiě)出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。
②反應(yīng)熱大小比較:過(guò)程I______過(guò)程II（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③上述反應(yīng)過(guò)程中,需向體系中通入適量空氣，控制條件消耗體系中的H2，既提高甲醛產(chǎn)率，同時(shí)使反應(yīng)溫度保持不變，則理論上n(CH3OH)：n(空氣)=________。（已知:H2(g)+
O2(g)==H2O(g) △H=-akJ/mol，空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.2)
(3)工業(yè)上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理為:
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H<0
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0
當(dāng)混合氣體的組成固定時(shí)，CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。圖中的壓強(qiáng)由大到小順序?yàn)?/span>_____，判斷理由是_____________；試解釋CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高面減小的原因是__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)： 
= 
C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c（Mn2+）變大
D.MnS（s）的濁液中加入少量可溶性MnSO4固體后，c（S2﹣）變大
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