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已知反應A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H ＜0，下列說法正確的

A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

解析試題分析：升高溫度，反應速率加快，縮短了達到平衡所需的時間，對于一個已平衡的反應來說，升高溫度，反應向吸熱的方向進行，降低溫度，反應向放熱的方向進行�！鱄＜0，說明該反應是放熱反應，因此答案選B
考點：考查化學反應速率與化學平衡的相關知識點

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）1molC₂H₄(g)與適量O₂(g)反應生成CO₂（g）和H₂O(l)，放出1411kJ熱量。
（2）1molC₂H₅OH(l)與適量O₂(g)反應生成CO₂（g）和H₂O(l)，放出1366．8kJ熱量。
（3）2molAl（s）與適量O₂(g)反應生成Al₂O₃（s），放出1669．8kJ熱量。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

50 mL 0．50 mol·L^－1鹽酸與50 mL 0．55 mol·L^－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應的反應熱。
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是            。

（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                                     。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應的反應熱的數值       (填“偏大” “偏小”或“無影響”)。
（4）實驗中改用55 mL 0．50 mol·L^－1鹽酸跟50 mL 0．55 mol·L^－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量       (填“相等”或“不相等”)。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應的反應熱數值會       (填“偏大”“偏小”或“無影響”)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO，在一定條件下可發生反應生成N₂和CO₂。下列關于此反應的說法中，正確的是

A．減小壓強能增大反應速率	B．增大壓強能減小反應速率
C．使用適當的催化劑能增大反應速率	D．升高溫度對反應速率無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下某密閉容器中,可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)達到平衡，下列描述一定正確的是
①C的生成速率與C的分解速率相等        ②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB
③A、B、C的濃度不再變化               ④反應物的轉化率不再變化
⑤混合氣體的壓強不再變化               ⑥混合氣體的物質的量不再變化
⑦單位時間內消耗amolA,同時生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子數之比為1:3:2:2
A． ①②③④⑤⑥⑦             B．①③④⑤⑥⑦
C．①③④⑥⑦                 D．①③⑤⑥⑦⑧