Question

【題目】（1）1mol H2SO4中含有_____個硫原子，_____mol O。

（2）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式

HCl：_______________NaHSO4：____________________

（3）寫出下列化學反應的方程式

呼吸面具中過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式_________________

氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色的反應的化學方程式____________________

印刷電路板處理時銅與氯化鐵溶液反應的離子方程式_______________________

（4）配平下列方程式：

_____I－+_____IO3－+ _____H+—_____I2+_____H2O

_____NH4ClO4——_____N2↑+_____O2↑+_____HCl+_____H2O

（5）用單線橋法或雙線橋法表示該反應轉移電子的方向和數目并填空：

Cu＋4 HNO3（濃）= Cu(NO3)2＋ 2 NO2↑＋ 2H2O__________________

HNO3的作用是__________，發生氧化反應，氧化產物是__________。

Answer 1

【答案】NA 4 HCl=H＋＋Cl－ NaHSO4 = Na+ + H++SO42- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+ 5 1 6 3 3 4 2 5 4 6 氧化性和酸性 Cu(NO3)2

【解析】

（1）根據物質結構進行計算；

（2）強電解質完全電離；

（3）過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色為氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵；銅與氯化鐵溶液反應生成亞鐵離子和銅離子；

（4）根據化合價升降法及化合價只靠攏不相交的原則配平；

（5）還原劑，失電子，化合價升高，發生氧化反應，產物為氧化產物；氧化劑得電子，化合價降低，產物為還原產物。

（1）一個H2SO4分子中含有1個S原子，4個O原子，則1mol H2SO4中含有NA個硫原子，4mol O；

（2）HCl為強電解質，在水中完全電離，生成氫離子和氯離子，則電離方程式為：HCl=H＋＋Cl－； NaHSO4為強電解質，在水中完全電離，生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，則電離方程式為：NaHSO4 = Na+ + H++SO42-；

（3）過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色為氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；銅與氯化鐵溶液反應生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式為2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+；

（4）根據氧化還原反應中，化合價只靠攏不相交的原則，碘離子變為0價，碘酸根離子變為0價，則最小公倍數為5，則離子方程式為5 I－+IO3－+ 6H+=3I2+3H2O；

高氯酸銨自身發生氧化還原反應，N、O的化合價升高，Cl的化合價降低，根據電子得失守恒，則4NH4ClO4=2N2↑+5O2↑+4HCl+6H2O；

（5）反應中Cu作還原劑，失電子，化合價由0價變為+2價，生成的產物為氧化產物；硝酸作氧化劑、酸，部分N得電子化合價降低由+5變為+4，生成的產物為還原產物；雙線橋法表示為；單線橋法為。