【題目】如下圖所示，X、Y、Q、W 都是惰性電極，將電源接通后，W極附近顏色逐漸加深。下列說法中不正確的是
A.電源的M 極為正極
B.甲裝置中溶液的pH 減小
C.甲裝置的兩個電極上都有單質生成且物質的量之比為1︰1
D.欲用乙裝置給銅鍍銀，U 極應該是Ag，電鍍液選擇AgNO3溶液
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【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，現用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當鉛蓄電池中轉移0.4 mol電子時鐵電極的質量減少11.2 g。請回答下列問題。
（1）A是鉛蓄電池的___________極，鉛蓄電池正極反應式為___________，放電過程中電解液的密度___________ (填“減小”、“增大”或“不變”)。
（2）Ag電極的電極反應式是___________，該電極的電極產物共____________g。
（3）Cu電極的電極反應式是____________，CuSO4溶液的濃度____________(填“減小”、“增大”或“不變”)
（4）如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示___________。
a．各U形管中產生的氣體的體積
b．各U形管中陽極質量的減少量
c．各U形管中陰極質量的增加量
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【題目】化學選修：化學與技術某研究性學習小組對某廢舊合金(含有Cu、Fe、Si 三種成分)進行分離、回收．其工業流程如圖：
已知：298K時，Ksp[Cu(OH)2]=2．0×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1．9×10-13，
根據上面流程回答有關問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是________
A．過濾 B．洗滌 C．干燥 D．蒸餾
（2）過量的還原劑應是________，溶液a中發生的反應的離子方程式為________；
（3）若用x mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液ymL，則最后所得紅棕色固體C的質量為________g(用含x、y的代數式表示)．
（4）將溶液c調節pH至2．9-3．2的目的是________；
（5）常溫下，取0．2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+開始沉淀，應調節pH至________；
（6）工業上由紅棕色固體C制取相應單質常用的方法是________
A．電解法 B．熱還原法 C．熱分解法
（7）用惰性電極電解溶液e制取固體B，所發生的化學反應方程式為________。
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【題目】下列離子方程式錯誤的是( )
A. 實驗室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B. 在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
C. Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D. 用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
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【題目】立方烷結構為立方體，分子式為C8H8，其熔點比相同碳原子的辛烷高，立方烷的結構簡式如圖所示。下列有關立方烷的說法正確的是( )
A.其一氯代物只有1種，二氯代物有2種
B.常溫常壓下為氣體
C.與乙苯(結構簡式為
)是同分異構體
D.與苯的含碳質量分數相同
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【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等）制取CoC2O4的工藝流程如圖：
(1)“550℃焙燒”的目的是_____________________________。
(2)“浸出液”的主要成分是__________________。
(3)“鈷浸出”過程中Co3+轉化為Co2+，該反應的離子方程式為_________________________。
(4)“凈化除雜1”過程中，先在40～50℃加入H2O2，再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調pH至4.5，“濾渣1”主要成分的是__________________。
(5)“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c（Ca2+）=1.0×l0-6mol/L，則濾液中c（Mg2+）為__________________。[已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10]
(6)為測定制得樣品的純度，現稱取1.000g樣品，將其用適當試劑轉化，得到草酸銨溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定，達到滴定終點時，共用去KMnO4溶液24.00mL，則草酸鈷樣品的純度為___________。
(7)取一定質量的CoC2O4·2H2O分解后的鈷氧化物（Co的化合價為+2、+3），用480ml 5mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48L（標準狀況）黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質的量之比為___________。
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【題目】氮、磷、砷同為VA族元素，它們的單質和化合物在生產、生活中有廣泛應用。回答下列問題：
（1）下列有關氮原子電子排布圖中，能量最低和最高的分別為____、___。
a．
b．
c．
d．
（2）
是一種芳環硝化中間體，其中氮原子的雜化軌道類型為____，與互為等電子體的化合物分子是___（任寫一種，填化學式）。
（3）C、N、O是第二周期相鄰的三種非金屬元素，它們的第一電離能由大到小的順序為____；NH3是一種極易溶于水的氣體，其沸點比AsH3的沸點______(填“低”或“高”)，其原因是______。
（4）砷是制造新型半導體的材料，同時砷的化合物又具有較強的毒性。
1918年美國人通過反應：HC≡CH+AsCl3
CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒氣。在HC≡CH分子中σ鍵與π鍵數目之比為___；AsCl3分子的空間構型為_____。
（5）2018年7月《Science》報道，BingLv等通過反應：4BI3+As4
4BAs+6I2合成了具有極高導熱性的半導體新材料BAs。BAs晶胞結構如圖所示：
已知該晶胞參數為a pm，NA表示阿伏加德羅常數，則該晶胞的密度ρ=_____g·cm3（用代數式表示，可不必化簡）。
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【題目】硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業的基礎。回答下列問題:
(1)基態Si原子中，電子占據的最高能層符號________________ ，該能層具有的原子軌道數為________________、電子數為________________。
(2)硅主要以硅酸鹽、________________等化合物的形式存在于地殼中。
(3)單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以________________相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻________________個原子。
(4)單質硅可通過甲硅烷(SiH4) 分解反應來制備。工業上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為________________。
(5)碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實:
硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是___________SiH4的穩定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 ________________。
(6)在硅酸鹽中，SiO44+四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖(b)為一種無限長單鏈結構的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為________________。Si與O的原子數之比為 ________________ 化學式為________.
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【題目】碳、硫的含量影響鋼鐵性能。某興趣小組用如下流程對鋼樣進行探究。
(1)鋼樣中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧氣中灼燒，生成的固體產物中Fe、O兩種元素的質量比為21：8，則該固體產物的化學式為_____________。
(2)檢驗鋼樣灼燒生成氣體中的CO2，需要的試劑是____________ (填字母）。
a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.飽和小蘇打溶液 d.濃H2SO4
(3)取10.00 g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體用足量1％的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至終點，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體通過盛有足量堿石灰的U型管（如下圖），堿石灰增重0.614 g。
①用l%H2O2溶液吸收SO2，發生反應的離子方程式為___________________。
②分別計算該鋼樣中硫、碳元素的質量分數（寫出計算過程）。
③實驗測得的碳元素質量分數比真實值偏高，其可能的原因是______________(填字母)
a.U型管中生成的亞硫酸鹽吸收了O2
b.堿石灰吸收了空氣中的CO2
c.氣體通過堿石灰的流速過快，末被充分吸收
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