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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A.1mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2 的混合物，鈉失去電子數為NA
B.常溫常壓下，32gO2 和O3 的混合氣體所含原子數為2NA
C.22.4LCl2含有的原子數為2NA
D.標準狀況下，1molFe與22.4LCl2充分反應，轉移電子數為3NA

【答案】AB
【解析】解：A.1molNa與足量O2反應最后變為1molNa+，故1mol鈉反應后失去NA個電子，故A正確；

B．常溫常壓下，32gO2 和O3 的混合氣體所含原子數為 ×NA=2NA，故B正確；

C．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算氯氣的物質的量和所含原子個數，故C錯誤；

D．標準狀況下，1molFe與22.4LCl2充分反應，鐵過量，氯氣不足，22.4L標況下氯氣物質的量為1mol，完全反應生成2mol氯離子，轉移電子數為2NA，故D錯誤；

故選：AB．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】油酸甘油酯（相對分子質量884）在體內代謝時可發生如下反應：
C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）
已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱為（）
A.3.8×104kJmol﹣1
B.﹣3.8×104kJmol﹣1
C.3.4×104kJmol﹣1
D.﹣3.4×104kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據問題填空：
（1）將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，請用兩個離子方程式表示有關生成H2的變化：．該溶液的溶質質量分數為．
（2）在標準狀況下，22.4升的密閉容器中充入CO2和CO混合氣體，其密度為10/7g/L，加入足量Na2O2充分振蕩并不斷用點火花點燃至完全反應，則容器中存在molO2 ， molNa2CO3 ．
（3）取一定量的鎂鋁合金，用足量鹽酸溶解后，再加入過量的NaOH溶液，然后濾出沉淀物，加強熱灼燒，最后得到白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金的質量相等，則合金中鋁的質量百分含量為．
（4）已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ ， 2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ．往100mLFeBr2溶液中緩慢通入2.24升氯氣（標準狀況），結果溶液中有三分之一的Br﹣被氧化成Br2 ．求原FeBr2的物質的量濃度．
（5）部分氧化的Fe﹣Cu合金樣品（氧化物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經如圖處理：
根據題中條件計算V= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成；若先通入SO2氣體，再通入另一種氣體，則可看到沉淀生成；這種氣體不可能是（）

A. Cl2B. NH3C. HClD. SO3（氣體）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法中正確的是（）
A.標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數為NA
B.49g硫酸中所含氧原子的數目為2NA
C.1molNH4+所含質子數為10NA
D.0.5L 0.2 molL﹣1硫酸鈉溶液中含有的SO42﹣離子數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是

A.sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

B.sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

C.C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間未參加雜化的2p軌道形成的是π鍵

D.C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關現象如圖：
回答下列問題：
（1）焰色反應的操作步驟簡記為洗、燒、蘸、燒、洗，洗鉑絲的試劑是（寫名稱），若采用焰色反應檢測K+時，觀察火焰焰色時必須要透過觀察．
（2）實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除燒杯、玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、膠頭滴管，還缺少的儀器為．
（3）實驗③中沉淀量由A→B過程中所發生反應的離子方程式為．
（4）經分析，該溶液中肯定存在的陽離子有．
（5）現補充第④組實驗：另取100mL廢水，加入硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，未見白色沉淀生成，則該廢水中一定存在的陰離子除SO42﹣還有．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示．下列有關說法正確的是（）
A.b電極上發生氧化反應
B.b電極附近溶液的pH增大
C.a電極反應式：C6H10O5+24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+
D.中間室：Na+移向左室，Cl﹣移向右室

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某白色固體甲常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質除去．為研究其組成，某小組同學進行了如下實驗．
又知，甲的焰色為黃色，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，乙能使品紅溶液褪色，①處氣體體積在充分加熱揮發后經干燥測定
（1）甲中所含陽離子的結構示意圖，甲的化學式
（2）寫出 ①中產生黃色沉淀的反應的離子反應方程式
（3）乙能使品紅溶液褪色的原因是
（4）甲的溶液還可用作分析化學中的吸氧劑，假設其溶液與少量氧氣反應產生等物質的量的兩種酸式鹽，試寫出該反應的化學反應方程式
（5）下列物質中可能在溶液中與甲反應的是
A.NaI
B.Cl2
C.AgNO3
D.NaOH．

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