Question

【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗．

裝置
現象	二價金屬A不斷溶解	C的質量增加	A上有氣體產生

根據實驗現象回答下列問題：
（1）裝置甲中負極的電極反應式是 ．
（2）裝置乙中正極的電極反應式是 ．
（3）裝置丙中溶液的pH（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）四種金屬活潑性由強到弱的順序是 ．

Answer 1

【答案】
（1）A﹣2e﹣═A2+
（2）Cu2++2e﹣═Cu
（3）變大
（4）D＞A＞B＞C
【解析】解：（1）該裝置中，二價金屬A不斷溶解說明A失電子發(fā)生氧化反應生成金屬陽離子進入溶液而作負極，所以負極電極反應式為A﹣2e﹣═A2+ ， 故答案為：A﹣2e﹣═A2+；（2）乙裝置中，C的質量增加說明C電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，則C作正極，電極反應式為Cu2++2e﹣═Cu，故答案為：Cu2++2e﹣═Cu；（3）丙裝置中A上有氣體產生，說明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應而作正極，D作負極，正極上氫離子逐漸析出而導致氫離子濃度逐漸減小，則溶液的pH逐漸增大，故答案為：變大；（4）通過以上分析知，四種金屬活動性強弱順序是D＞A＞B＞C，故答案為：D＞A＞B＞C．
甲裝置中，二價金屬A不斷溶解說明該裝置構成了原電池，且A失電子發(fā)生氧化反應而作負極，B作正極；乙中C的質量增加，說明C上銅離子得電子發(fā)生還原反應，則C作原電池正極，B作負極；丙裝置中A上有氣體產生，說明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應，則A作原電池正極，D作負極，作原電池負極的金屬活動性大于作正極金屬，所以金屬活動性強弱順序是：D＞A＞B＞C．