Question

常溫下將0.01molCH₃COONa和0.004mol鹽酸溶于水，配成0.5L混合溶液。
（1）溶液中共有_{­­­­­­­­­­­­­­­­­­}________種微粒。
（2）溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0.01mol，它們是____________。
（3）溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。

Answer 1

（1）7   （2）CH₃COOH和CH₃COO^-    （3）0.006

（1）醋酸鈉溶液鹽酸，發生反應CH₃COONa＋HCl=CH₃COOH＋NaCl。根據物質的量可知，醋酸鈉過量，即溶液中含有0.006mol醋酸鈉、0.004mol醋酸和0.004mol氯化鈉。醋酸存在電離平衡，醋酸鈉存在水解平衡，所以含有的微粒是CH₃COOH、H₂O、H^＋、OH^－、CH₃COO^－、Na^＋、Cl^－共計是7種。
（2）根據原子守恒可知，CH₃COOH和CH₃COO^－的物質的量之和一定等于0.01mol。
（3）根據電荷守恒可知n(CH₃COO^-)+n(OH^-)＋n(Cl^-)=n(H⁺)＋n(Na⁺)，所以n(CH₃COO^-)+n(OH^-)－n(H⁺)=n(Na⁺)－n(Cl^-)＝0.01mol－0.004mol＝0.006mol。